下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO₂(g)  N₂O₄(g), 升高温度平衡体系颜色变深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na⁺)+C(H⁺)+C(NH₄⁺)=C(SO₄^2-)+C(OH^-)

B．0.01 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：C(Na⁺)＞C(OH^-)＞C(HCO₃^-)＞C(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液中：C(OH^-)= C(HCO₃^-)+2C(H₂CO₃)+ C(H⁺)

D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na⁺)＞C(CH₃COOH) ＞C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

下列说法合理的是（  ）

A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B．在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)

C．难溶物A．B，K_SP（A）＞K_SP（B），则溶解度S（A）＞S（B）

D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，下列说法正确的是（  ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大    B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度,减小       D．加入NaOH固体，溶液pH减小

pH=2 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（  ）

A．电离平衡常数HA > HB

B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大

D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB

关于强弱电解质的叙述正确的是：（  ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V₁:V₂＝（  ）

A．1:9         B．1:1         C．2:9          D．1:2

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（  ）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．C(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．CO₃^2－可以大量共存的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

D．由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

①                 ②                   ③                   ④

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g)  ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图④若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

将H₂和Br₂充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g) △H<0；平衡时Br₂的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b，则a与b的关系是（  ）。

A．a>b         B．a=b       C．a < b      D．无法确定