下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^－+O₂↑

C．将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^－+ClO^－

D．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K^＋、Ca²⁺、F^－、NO₃^-           B．K^＋、Ba²⁺、Br^－、NO₃^-

C．Na^＋、K^＋、CO₃^2-、HCO₃^－        D．Na^＋、Ag^＋、NH₃·H₂O、NO₃^-

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

        ①中的物质      ②中的物质     预测①的现象

A     KI溶液              浓硝酸              溶液变蓝色

B     酚酞溶液          浓氨水              无色变红色

C     NaAlO₂溶液     浓盐酸              有白色沉淀

D     湿润红布条      饱和氯水          红布条褪色

 有AlCl₃和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺) （mol/L）为

A．(2b-4a)/V        B．(b-a)/V         C．(2b-2a)/V       D．（b-2a）/V

下列关于仪器使用的说法正确的是

A．量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容

B．滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶

C．蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计

D．振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol Cl₂完全溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为N_A

C．1 mol Fe与足量的稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^－1

 碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是：

A．Na₂CO₃的稳定性介于Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃之间

B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO₃

C．可用盐酸鉴别Na₂CO₃ 和NaHCO₃固体

D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等

下列叙述正确的是

①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na₂O₂

②浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、NH₃等气体，但不能干燥SO₂、SO₃等气体

③铝的价格比铁贵，主要原因是地壳中铝的含量比铁低

④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落，承接容器中要铺上较厚的沙子

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A．①④        B．②③        C．④⑤          D．⑤⑥

下列应用涉及氧化还原反应的是

A．粗盐提纯        B．人工固氮          C．工业制氧         D．玻璃刻字

下列有关“规定”正确的是

A．PH小于7的雨水称为酸雨

B．空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5

C．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体

D．标况下的气体摩尔体积为22.4L