用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．18g重水含有10N_A中子                   B．10．6gNa₂CO₃固体有0．1N_AC

C．6．4gCu失去的电子数可能为0．1N_A        D．1mo1H₂C₂O₄能消耗2N_AOH^—

PM2．5是指直径小于等于2．5是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液PH为

A．2         B．4         C．1         D．6 

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

（1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。

（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为______________。

（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。

化合物Ⅳ与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式___________             _________________。

（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl₃溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物Ⅴ的结构简式为_______          _____。

（12分）某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是__            __              。（填离子符号）

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是                           。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃    B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                                                    。

（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为        mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是         ，原因是                                                 。

（6）能表明I^—的还原性弱于SO₂的现象是                                       ，写出有关离子方程式：                                                      。

（11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则最好选用盐酸和      （填字母）

两种试剂，通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO₂     D、HNO₃

（2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为               ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为                                         。

（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y₂O₃的化学方程式：                         。

Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl₃易发生水解。

（4）无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备，其中NH₄Cl的作用是___

                                                                        。

（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离，  写出反应的离子方程式                                                             。

近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)  △H＝－41.2kJ/mol ，制备CO₂与H₂ 的混合气体，并进一步研究CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。

(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图1所示：

下列说法正确的是       （填序号）

A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

C.在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大

D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

E.第8min时，若充入氦气，会导致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)

(2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                         。

(3) 如将H₂ 与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)            ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是                               。

(4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄____________L。

某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                         。

（2）原溶液中含有的阳离子是                。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                               。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为             。

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A．0.2 mol          B．0.4 mol          C．0.6 mol         D．0.8 mol

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，则下列有关叙述中正确的是

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl₃ 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃ 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠