(14分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
(1)过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。 (2)实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。 (3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。 (4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: ①定性分析:如图甲可通过观察_________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_________________________。 ②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。
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(9分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示 (图中的ΔH表示生成lmol产物的数据)。 根据上图回答下列问题: (1) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是________ ______; 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加人0.80 mol PC15,反应达平衡时PC15还剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率α2为,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”) ; (2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________ (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 =_____________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3;(填“大于”、“小于”或“等于”)
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(7分)填空回答: (1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。 (2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种: 形成的化合物 甲 乙 丙 丁 戊 化合物中各元素的原子个数比 A:C=2:1 B:A=1:3 D:C=1:1 E:F=1:3 A:F=1:1 已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多3个;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物。回答: ① F元素位于周期表中的位置 。 ② E元素的原子结构示意图为 ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为 。
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(10分)A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C, X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系,图中部分生成物已略去。 (1)写出下列物质的化学式:A______,F______。 (2)B的电子式是______。根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____ (用化学式表示)。 (3)反应⑥的离子方程式是__ ____。 (4)在反应⑥中,F表现的性质是___ ____,当生成0.75mol C时,被氧化的还原剂 的物质的量是___ ____。
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已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液 中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 ( ) A.25℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
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将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml, 1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是 ( ) A.c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)] D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L
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为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象: ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成; ②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成; ③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快; ④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转。 下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是 A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
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下述实验能达到预期目的的是: 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯离子与溴离子的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
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根据下列热化学方程式 (1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol (2)H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol (3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol 可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为: A.△H = 244.1kJ/mol B.△H =-488.3kJ/mol C.△H = -996.6kJ/mol D.△H= 996.6kJ/mol
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在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为 A.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5
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