(12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,有3 molFeS2参加反应,转移 mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是 。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 (4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
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(10分)已知:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,试推断并用相应的化学用语回答下列问题。 (1)D元素原子的结构示意图为 ; (2)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ; (3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ; (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
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已知反应:2 E (l) U (l) 。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。则下列说法正确的是( ) A.该反应的∆H > 0 B.b代表50℃下E的Y-t曲线 C.m点(66,0.113)时有: ∆n (E,20℃) = ∆n (E,50℃) D.升高温度可以缩短达到平衡的时间,提高E的转化率
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铅的冶炼大致过程如下: ①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2; ③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。 下列说法正确的是 ( ) A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应 C.过程②中,制取1molPbO共转移2mol电子 D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
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钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池,其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属,其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na+迁移的β-Al2O3固体电解质陶瓷管分隔,由于正极是固态多孔金属氧化物,所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质,在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 ( ) A.电池放电时的总反应为2Na+NiCl2===Ni+2NaCl B.充电时阳极的电极反应为Na++e-===Na C.放电时正极的电极反应为Ni2++2e-===Ni D.该电池被称为绿色电池,最大原因是从废弃电池中可以 方便地回收较纯的镍,其他产物对环境没有影响
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CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L-1的盐酸溶液中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( ) A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g
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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是( ) A.放出热量关系:a < b < 92.4 B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ② C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③ D.N2的转化率:② > ① > ③
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LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为 LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( ) A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol B.1mol LiAlH4 125℃完全分解,转移电子数为3NA C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式为:LiAlH4+2H2O== LiAlO2+4H2↑ D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
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根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是( )
A.SiCl4是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体 C.AlCl3加热能升华 D.NaCl中键的强度比MgCl2的小
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对密闭容器中的反应: 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如图,下列叙述错误的是( ) A.点a的正反应速率比b点的大 B.点c处反应还未达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻, n(H2)比图中d点的值大
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