在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A.9:4 B.1:1 C.7:6 D.6:7
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下列试剂:①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银,其中必须用棕色试剂瓶装的有 ( ) (A)①②③④⑤⑥ (B)②③④⑥ (C)②③⑤⑥ (D)①③④⑥
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对下列事实的解释错误的是 ( ) A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C.常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
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1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+ 的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是 ( ) A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
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某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为 1︰2的N2和CO2,该氧化物是( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
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(13分)合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。 〖实验步骤〗 (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 moI·L-1NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。 〖问题讨论〗(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验: ①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满): A接( )( )接( )( )接( ) ②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。 ③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 。 A.待实验装置冷却后再读数 B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平 C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平 D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
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(14分)有机物F(C13H16O2)是一种芳香酯,可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线: 请回答下列问题: (1)反应②中另加的试剂是 ;反应⑤的一般条件是: 。 (2)反应③的化学方程式为 。 (3)反应⑦的化学方程为 。 (4)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。 (5)C的同分异构体有多种,其中能发生水解反应的有机物有 种。
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(14分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。 已知:(Ⅰ)A为金属单质; B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。 (Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题: (1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。 (2)G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2,恰好使G转化为B,写出该反应的离子方程式: 。 反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式 。 (3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因 。 (4)实验室制取C的化学方程式为 。 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空:
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(11分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是: ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液; ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; ③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃); ④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀; ⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空: (1)写出B、D的化学式:B _ ___,D 。 (2)将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该 化合物化学式为__ __。 (3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理______ __。 (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为___ _。 (5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液,充分反应后得到0.78g沉淀, 则E溶液的物质的量浓度可能是 moI·L-1
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(8分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl ……反应②中形成的化合物的电子式为 ;反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
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