将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．1mol　　B．0.05mol　　C．1.05mol　　D．0.11mol

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

　A．Fe₂（SO₄）₃　　　B．Na₂CO₃    C．KNO₃　　　 D．FeSO₄

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊      B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊   D．最外层电子数：甲＞乙

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是

   A.Q₁＞Q₂＞Q₃   B. Q₁+ Q₂＞2Q₃   C. Q₁+Q₂＜Q₃     D. Q₁+ Q₂＜2Q₃

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结冰体积膨胀，密度减小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随分子量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱

下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是

A、还原性       B、与水反应的剧烈程度 C、熔点        D、原子半径

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

  A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加

  B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

  C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强

  D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

下列说法正确是

 A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

 B．N₂性质非常稳定,是因为N₂分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量                                                         

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H₂O时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

已知1-18号元素的离子_aW³⁺和_CY^2—具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数c＞a                            B.离子半径W³⁺ ＞ Y^2—

C.W和Y两元素在周期表中位于同一周期    D.原子半径W ＞ Y

有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是

A.C＞B＞A ＞D  B.C＞D＞A＞B   C.C＞A＞B＞D    D.D＞C＞B＞A