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25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是
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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：2C4H10＋52e-＋26O2- ＝8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2- D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ® 8CO2＋10H2O
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对于平衡体系：mA(气)+nB(气) A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n C.若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的物质的量等于(a+b)mol , 则m+n=q+p D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2 要小
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在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生以下反应：2A(g)+B(g) A．3molC+1molD B．2molA+2mol C C．2molA+1moB+0.5molD D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
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对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)
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某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s) Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 B.b点和d点均无AgCl沉淀生成 C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加 0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为： 2AgCl(s)＋S2－(aq)
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某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是：
A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s) C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s) D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)
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有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A. 两溶液溶质物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C．两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等
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某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系 如右图所示。下列说法正确的是： A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4kJ。 B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。 C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。 D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
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其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是 A. 对于反应nA(g)＋B (g) B. 对于反应2A(g) C.对于反应2A(g) D.对于反应2A(g)
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pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为W moll/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，D的浓度为W/3 moll/L的是
2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。