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(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题(每空1分) (1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于两性元素的是 属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。 (2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最不稳定。 (3) 第三周期中原子半径最小的是 （用元素符号表示）。 (4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式 。
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 ( )
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系
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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子序数：a > b > c > d B．离子半径：A(n＋1)＋ > Bn＋> C(n＋1)－ > Dn－ C．离子还原性：A(n＋1)＋ > Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－ > Dn－ D单质还原性：B > A，单质氧化性：D > C
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下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
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下列各组微粒中，半径依次增大的是 ( ) A．Al3+、Al、Mg、K B．S、Cl、Cl-、S2- C．Na+、Na、Cl、Cl- D．Ca2+、K+、S2-、Cl-
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用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是( ) A．＋(8－2m/3) B．＋(8－2m) C．＋(8－3m/2) D．＋(8－3m)
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X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有3种正价，三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( ) ①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4 ⑤X3YZ3 ⑥X3YZ4 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③⑤
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两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正确的组合的是 ( ) A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是( ) A．R是第三周期元素 B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化 C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同 D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
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下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 ( ) A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
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