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（6分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分） （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。 （2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
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（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。 （2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，说明装置的作用 。 （3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ， 化学反应方程式是 ， 该反应属于四种基本反应类型中的 反应。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。
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(4分)A、B、C、D四种气体，都是大气的污染物。国家环境保护法严格禁止把这类气体大量排入空气中，工业上通常都用碱液加以吸收。已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。根据推断结果和下列要求写出有关的化学方程式。 (1) A在空气中完全燃烧： 。 (2) B的水溶液被空气氧化： 。 (3) C跟消石灰反应： 。 (4) D跟水反应： 。
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(10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题： (1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。 (2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。 (3)M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。 (4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为____________。
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(10分)在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族． 在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________，④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．
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下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是 A.SO2、H2S B.NO2、O2 C. HCl、HBr D.H2S、CO2
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在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是 A、 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种 B、 除去AlCl3溶液中的MgCl2，可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3 C 、N2中混有的少量NO2可用水洗 D 、NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去
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下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是 A、
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下列哪组反应，发生的是非氧化还原反应，且有大量气体产生的是 A、浓H2SO4 + CaCO3 B、浓HNO3 + BaCO3 C 、 稀HNO3 + Na2S D、稀HNO3 + BaSO3
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和
B、 
和
C、
正丁烷和异丁烷 D、
金刚石和石墨