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下列叙述正确的是 （ ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
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下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） A．蒸发 B．蒸馏 C. 升华 D．萃取
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下列说法正确的是 （ ） A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
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下列电离方程式，书写正确的是 （ ） A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3- D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
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某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空 （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________； （2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________； （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________； （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________； （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。
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（9分）（1）体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 ，充分反应后产生氢气的量 （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是 。 （2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入 晶体，理由是 ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入 晶体，理由是 。 可供选择的晶体有： A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D．醋酸钠 E．KHSO4
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（3分）浓度为0．1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________。
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（5分）25℃时，将0．01molCH3COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。 （1）该溶液中共含有________种不同的微粒（包括分子和离子）； （2）在这些微粒中，__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0．01mol； （3）________和___________两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0．008mol。
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（4分）（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。 （2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。 （3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。 （4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。 （5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
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（3分）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH
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]=[Cl-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH3·H2O]______[HCl]，氨水中[OH-]______盐酸中[H+]。（填>、<或=，下同）