在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH₃来表示的平均反应速率是

A．0.1 mol /（L·min）                            B．0.2 mol /（L·min）

C．0.3 mol /（L·min）                  D．0.6 mol /（L·min）

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

下列说法正确的是

A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是

A．加热，升高溶液温度                  B．加入适量的水

C．加入少量CuSO₄溶液                  D．加入浓度较大的盐酸

镍氢电池的总反应式是H₂＋2NiO(OH)2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．NiO(OH)        B．Ni(OH)₂         C．H₂           D．H₂和NiO(OH)

下列说法中，正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

反应A(g)+3B(g)==2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

     A．v(A)=0．15 mol／(L·min)             B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

      C．v(C)=0．04 mol／(L·s)                  D．v(D)=0．01 mol／(L·s)

下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应                B．氯化氢溶于水

C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体        D．锌与稀硫酸反应

在反应：C＋CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强   ②升高温度   ③通入CO₂  ④增加碳的量  ⑤降低压强

A．①②③④            B．②③④⑤      C．①②③         D．②③④