在恒温、恒容的密闭容器进行反应：A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（   ）

A．10s           B.大于10s        C．小于10s       D．无法判断

化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是    （    ）

    A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

    C．食品添加剂的使用可改善食品品质．延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定

    D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                                                    (    )

A.NaOH(s)           B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

决定化学反应速率的主要因素是                                        （    ）

A．温度和压强                 B．催化剂

C. 参加反应物质的性质     D．各反应物和生成物的浓度

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-====2H₂O和O₂+H₂O+2e^-====2OH^-则下列叙述正确的是               (    )

A.通H₂的极是正极，通入O₂的极是负极     B.通O₂的极是正极，通入H₂的极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液碱性增强        D.工作时负极区附近碱性不变

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　 )

A．H₂＋CuO Cu＋H₂O         B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

C．2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑      D．2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

下列叙述正确的是                                                    （      ）

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

右图为番茄电池，下列说法正确的是

　   A．一段时间后，锌片质量会变小　B．铜电极附近会出现蓝色

     C．电子由铜通过导线流向锌    　D．锌电极是该电池的正极

有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是

A．B>A>C>D      B．B>A>D>C      C．A>B>C>D     D．C>B>A>D