某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

(1) 装置A中发生的化学反应方程式为                             。[来源:学科(2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是                     ，

其作用是                           。

(3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是                    。_B中应放置的液体是(填字母)                                。

a．水    b．酸性KMnO₄ 溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO₃溶液

(4) 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                      

                                                                     。

② 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

a．铁粉    b．BaCl₂溶液    c．银粉    d．NaHCO₃溶液

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：　　　　　　　　　　　　　　，

第三步：　　　　　　　　　　　　　                         　　；

（2）待测液中一定含有                 、NO₃^－离子，一定不含有              离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）             ，                         。

现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A              ，C              

(2)写出反应①的化学方程式                                         ；

(3)写出反应②的化学方程式                                         ；  

(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)         

（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是           

如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：                    。

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：                                  。

（2）Ba²⁺有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式                               。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面             ，则发生了钝化；若铁棒表面                    ，则未发生反应。

（4）用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：                               。

（5）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式：                             。

（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂  2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，

方法二：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：

                                                             （答任一点）。

用下列实验装置能达到实验目的的是

A．比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小    B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．验证氨气在水中溶解度的大小                D．实验室用氯化铵制少量氨气

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂                 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是   

A. 不溶物一定是Cu             B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C. 不溶物一定是Fe             D. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

有 Al₂(SO₄)₃ ，FeSO₄，CuCl₂， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是   

A．Al₂(SO₄)₃    B．FeSO₄       C．BaCl₂       D．NaOH

对于某些离子的检验及结论正确的是

  A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2—

  B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

  C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

  D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

常温下，在100ml 12mol·L^—1的浓HNO₃中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO₂转化为N₂O₄） 

    A．几乎无气体产生                       B．等于6.72L[来

    C．等于13.44L                           D．介于6.72L至13.44L之间