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(11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应） （1）该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L； 所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1。 （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。 （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
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(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择_____ 仪器。 A、烧瓶B、烧杯C、锥形瓶D、坩埚 E、蒸发皿 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （填能或不能）理由 （3）进行操作②后，如何判断SO （4）操作③的目的是_________ 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。 （5）操作④的目的是___________________ _。
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（10分）某溶液中可能含有Na+,K+,Br—,SO42-,CO32-等离子中的全部或其中的几种,现分别取三份溶液,进行如下操作： a.用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色； b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为橙色； c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出,再加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀. (1)原混合液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 . (2)为确定 离子是否存在,只需将c操作中如何改进？______________ (3)为确定 离子是否存在,应补充的实验操作是 。
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（13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答： （1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______， B在元素周期表中的位置是________________。 （2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式） （3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。 （4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。 （5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。
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（10分） 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
(1)若A为固体非金属单质 ①D的化学式为 ②C→D的化学方程式 （2）若A为气态非金属单质 ① D物质的颜色是 ②A→B的化学方程式 ③E→C的离子方程式为 。
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38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况）（不考虑N2O4的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是 A、1.0 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、2.4 mol
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已知氢有三种常见的同位素：1H、2H、3H氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的水分子中，其式量最多有 A．18种 B．12种 C．7种 D．6种
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下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是（ ） A．沸点: HI＞ HBr＞ HCl ＞>HF B．原子半径大小: Na ＞ Mg ＞ O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．还原性强弱: F－＜ Cl－＜I－
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X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是教育博客 A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X
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砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是 A．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 B．砷原子的第3电子层含有18个电子 C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强
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已除尽，方法是__________
