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今有氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素H、D，从水分子的原子组成来看，可组成的水分子可以有 A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种
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下述关于烃的说法中，正确的是 A．烃是指含有碳和氢元素的化合物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
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卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．与氢气反应越来越容易 D．单质的熔、沸点逐渐降低
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C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。有关C的说法正确的是 A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．与氢气反应越来越容易 D．单质的熔、沸点逐渐降低
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（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则： ①A电极发生的反应类型为 ； B电极和Fe电极电子的流向由 到 （填B或Fe）。 ②B电极的材料是____________，电极反应式为___________ _______。 CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”） (2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则： ①写出电解NaCl溶液总的化学方程式 。 ②在Fe极附近观察到的现象是____ ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。 (3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____ ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______ ___ 。
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(6分)对于下列反应：2SO2 + O2
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（8分）用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、SO42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式： ⑴当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ； ⑵当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ； ⑶当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ； (4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是 。
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（6分）写出下列热化学方程式 (1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式 。 (2) 在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。
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常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为： Zn极：Zn+2OH--2e- →Zn(OH)2 Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- →2Ag+2OH- 则下列说法中不正确的是（ ） A、放电过程中OH-物质的量不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极 C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极
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电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是( ) A．0.28L B．0.56L C．0.14L D．11.2L
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2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为___
________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________
____。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为__
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