某条件下在密闭容器中发生反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂ ，下图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．0~t₁时，X₂、Y₂、Z₂的物质的量浓度由于反应进行而减小

      B．t₂~t₃时，反应体系中Y₂的浓度没有变化

      C．到t₃以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行

      D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X₂和Y₂

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应是吸热反应

  B．该反应的生成物比反应物稳定

  C．该反应一定可以设计成为原电池

  D．该反应向外界放出的热量为E₂-E₃

下列说法或表示方法不正确的是

      A．燃料的燃烧反应都是放热反应

       B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能

       C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关

       D．已知：N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N₂和3 mol H₂混合充分反应后放热92．4 kJ

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A．6                    B．16                   C．26                   D．36

下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图，卡片上描述合理的是

反应C（s）+H₂O(g) CO(g) + H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

     A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

     B．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

     C．将容器的体积缩小一半

     D．保持压强不变，充入N₂使体系体积增大

下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是

      A．I₂单质的升华和HCl的分解                B．SiO­₂和NaCl的熔化

      C．CCl₄汽化和干冰的升华                       D．Al₂O₃和冰的熔化

下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是

      A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

      B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应

      C．1mol M从稀H₂SO₄中置换出的H₂比l mol N从稀H₂SO₄中置换出的H₂多高考资源  D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。

元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

      A．XY₂                 B．XY                 C．X₃Y₂               D．X₂Y₃

已知短周期元素的离子 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^2－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述

       正确的是

      A．原子半径 A＞B＞D＞C                      B．离子半径 C^2—＞D^—＞B⁺＞A²⁺

      C．原子序数 d＞c＞b＞a                          D．单质的还原性 A＞B＞D＞C