由Fe₂O₃、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

   （1）混合气体Y中两种气体的化学式是             ，反应①中生成混合气体X的化    

学方程式是           。

（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是            ，不能确定是否含有的物质是         ；

（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是                             。

 某无色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是                     ；

（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式                    、

                             ；

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是               ，尚未确定是否存在的离子是               。

   （1）已知亚氯酸（HclO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：

        HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是          。

   （2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

 在含2 mol H₂ SO₄的浓H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是             （    ）

    ①放出的气体中除SO₂外还有H₂；

    ②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；

    ③只放出SO₂气体，其物质的量为l mol；

    ④反应结束后加入KNO₃固体，Zn粉继续溶解

    A．只有①       B．只有②       C．只有③④    D．只有②③④

 下列有关离子大量共存的说法正确的是         （    ）

    A．H⁺、Fe²⁺、SO^-₃、NO^-₃因发生氧化还原反应而不能大量共存

    B．澄清透明的无色溶液中，ClO^-、MnO^-₄、Al³⁺、SO^2-₄可能大量共存

    C．在含大量Fe³⁺的溶液中，NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-可能大量共存

    D．使石蕊试液变红的溶液中，Na⁺、Cl^-、SO^2-₄、HCO^-₃可以大量共存

 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是     （    ）

    A．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A个氢离子

    B．含NA个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

    C．0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

    D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

 关于下列实验装置说法中正确的是         （    ）

    A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

    C用图③可以检验火柴燃烧生成的SO₂气体

    D．用图④提取海带中的碘

 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（    ）

    A．Al₂、SO₂、CO₂、SO₃ B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

    C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

 下列反应的离子方程式正确的是           （    ）

    A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O

    B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO^-₃=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

    C．向氨水中滴入盐酸：H⁺+OH^-=H₂O

    D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是           （    ）

    A．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

    B．工业上制取单质硅

    C．Na₂O₂作呼吸面具中的供氧剂

    D．一定条件下用硫酸铜制CuH