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下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是 （ ） A．过氧化钠 B．碘化氢 C．苛性钠 D．氯化钾
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。 请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为一 （4）E的核外电子排布式是 。
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A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3dl04s1），则A元素的核外电子排布图为： ； B的元素符号为____，位于周期表第 周期 族。
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把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式： ； 此配合物中的Co化合价为 。
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元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是 电子；元素X的氢化物的分子结构呈 形；该氢化物可以与H+离子以__ __键相合。
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已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ； ②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 。
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1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。（任意写出一组即可） （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO-2互为等电子体的分子有： 。（任意写出一个即可）
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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题： （1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是 。 （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 。
简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系 。 （3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于 原子（填元素符号）。
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1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害 特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如右图所 示）。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是______________。 （2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是（ ） A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 （3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。 （4）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平： _____PbS + _____O3 ——_____PbSO4 + _____O2;
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下列叙述中正确的是 （ ） A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HC1、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
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紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个