⑴A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是____，E→F的反应类型是____。

⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体

_____ (写结构简式)。

①  含有苯环  ②含有酯基  ③能与新制Cu(OH)₂反应

⑶C中含有的官能团名称是_____。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率  b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂            d．D的化学式为C₉H₉NO₄

⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。

 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

⑴Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。

⑵XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在__个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_______。

⑶W的基态原子核外电子排布式是_。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是___。

⑷处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

  已知：

  XO(s) + O₂(g) = XO₂(g)    ΔH = -283.0 kJ ·mol^-1

   Y(s) + O₂(g) = YO₂(g)        ΔH = -296.0 kJ ·mol^-1

此反应的热化学方程式是__。

 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na₂O₂         ②Na₂O       ③Na₂CO₃        ④NaCl

A．①>②>③>④                   B．①>②>④>③

C．①=②>③>④                   D．①=②>③=④

 右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的

 腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe + 6HNO₃(稀) == Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

   C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

   D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

 某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂ + O₂ == 2H₂O，下列有关说法正确的是

   A．电子通过外电路从b极流向a极

   B．b极上的电极反应式为：

      O₂ + 2H₂O + 4e^－　== 4OH^－

   C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

   D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

      2NH₃(g) + NO(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)  ΔH<0

   在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

   A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

   B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

   C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

   D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

   A．Mg²⁺、Ca²⁺、ClO^－、　　　B．Al³⁺、、Br^－、Cl^－

　 C．K⁺、Cr₂O、CH₃CHO、  D．Na⁺、K⁺、、Cl^－  

 下列实验操作或装置符合实例实验要求的是

A．量取15.00 mL      B．定容     C．电解制Cl₂、H₂   D．高温燃烧石灰石

      NaOH溶液

 亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li₂NH + H₂ LiNH₂ + LiH，下列有关说法正确的是

   A．Li₂NH中N的化合价是－1     B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li⁺和H⁺离子半径相等          D.此储氢与钢瓶储氢原理相同

 钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．

（1）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．

    ①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为       mol/L ；生成的化学反应速率为        mol/(L·min) ．

②工业制硫酸，尾气用_______吸收．

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为          ．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由          色变为          色．

③放电过程中氢离子的作用是       和      ；充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为        ．