常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    A．1.7    B.2.0    C.12.0      D.12.4

 下列物质中，可形成酸雨的是

    A、二氧化硫    B、氟氯代烃    C、二氧化碳    D、甲烷

 镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂                 的合成路线如下：

已知：

  Ⅰ、\

Ⅱ、

（1）A的含氧官能团的名称是________。

（2）A在催化剂作用下可与H₂ 反应生成B。该反应的反应类型是_________。

（3）酯类化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃ ，其结构简式是_______。

（4）A发生银镜反应的化学方程式是_________。

（5）扁桃酸 

                              由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有       种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式__________。

（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。

（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。

 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

试验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ………

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是         。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是        。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是        。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是            。

（5）过程Ⅲ实验的目的是           。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下          ，得电子能力逐渐减弱。

 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）   过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：             。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：           。

（2）   过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是          反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是           。

②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成的热化学方程式是               。

（3）  过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           。

 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al³⁺在pH＝5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）   Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

（2）   Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。

（3）   Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。

（4）   沉淀C的化学式是_____________。

（5）   若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。

 某温度下，H₂（g）+CO₂(g) H₂O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是 CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

 下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO^-+H⁺

B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g) （红棕色） N₂O₄ (g) （无色），△H<0

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H^＋＋2N 3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2— + H₂OH CO₃^— + OH^—

 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制的量 

B．②中选用品红溶液验证的生成

C．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的

D．为确认生成，向①中加水，观察颜色