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元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
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下列说法正确的是 A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，
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最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．在自然界中能稳定存在
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1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： 147N + 4 2He → 178O + 1 1H。 下列叙述正确的是 A．178O原子核内有9个质子 B．1 1H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
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（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在下面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填化学式），可以验证该结论的实验是 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究 元素性质递变规律 （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等 （3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
步骤①的化学方程式： ， 步骤②的离子方程式 ， 此实验的结论： 。
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短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(18分)（1）元素名称: A B C D （2）E的原子结构示意图：___________________________; E在周期表中的位置: __________________________________ （3）F离子的符号：_________________ F离子结构示意图： __________________ （4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________。 （5）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 （6）C单质与D单质发生反应的产物有_______________________（填化学式）。 C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为： _______________________________________________________________________ （7）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ___________________________________________________________ (举一例)。
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按要求填空（13分） 在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质的化学式是_____________。 （3）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式是_____________；酸性最强的化学式是_____________ （5）电子数为10的四原子分子 （6）14号原子的结构示意图为：____________________________ 写出该元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ （7）写出13号元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ 13号元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________
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画出下列元素的原子结构示意图（3分） （1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子 （2）质量数为23，中子数为12的原子 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
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W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是 （ ） A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
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则X在第四周期第ⅡA族
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同