正定中学2010高一第二学期第一次考试（化学）

一、单选题

1. 难度：简单

 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（    ）

    A．He B．He C．He D．He

2. 难度：中等

 已知硼位于元素周期表的第二周期第ЩA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（   ）

    A．H₂BO₄ B．H₃BO₃     C．HBO₂   D．H₂B₄O₇

3. 难度：中等

 下列叙述正确的是（    ）

A．¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互为同位素，性质相似

B．常温下， H^＋、NO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

4. 难度：中等

 关于放热反应A+B = C+D，以下说法正确的是（    ）

（E_A、E_B、E_C、E_D分别代表A、B、C、D所具有的能量）

A.  E_A＞E_B          B.  E_A＞E_C+E_D          C.  E_A＋E_B＞E_C＋E_D           D.  E_A＋E_B＜E_C＋E_D

5. 难度：中等

 下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（    ）

    A．碘和干冰升华    B．氯化钠和冰的熔化 

    C．氯化氢和酒精溶于水       D．食盐和干冰的熔化

6. 难度：简单

 下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是（    ）

   A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素

   B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈

   C．单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强

   D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

7. 难度：中等

 下列说法中正确的是（    ）

A．共价化合物中一定只含有极性共价键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

  C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D．氦分子中含有共价键

8. 难度：简单

 下列说法正确的是（    ）

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置

B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C. 原电池两极均发生氧化还原反应

D. 原电池中的阳离子向正极移动

9. 难度：中等

 ① NaI、②KI、③NaF均为离子化合物 ，判断三种化合物熔点的高低顺序为（    ）

    A．①>②>③      B．③>①>②       C．③>②>①       D．②>①>③       

10. 难度：中等

 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（    ）

A．a > b > c     B． a > c > b      C．a = b + m—n     D．a = c – n – m

11. 难度：中等

 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断（    ）

    ①都是主族元素，最外层电子数都大于4          ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③氢化物常温下都是气态         ④最高价氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确 B．只有①③正确      C．只有④正确    D．①②③④均不正确

12. 难度：简单

 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是（    ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

D．产生气泡的速率甲比乙快

13. 难度：中等

 下列说法正确的是 （   ）

A．SiH₄比CH₄稳定                 

B．O^2―半径比F^―的小

C．Na和Cs最外层都只有一个电子，Cs失电子能力比Na的强

D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠

14. 难度：中等

 医学研究证明，用放射性¹³⁵₅₃I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关¹³⁵₅₃I叙述正确的是（   ）

A．¹³⁵₅₃I是碘的一种同素异形体        

B．¹³⁵₅₃I是一种新发现的元素

C．¹³⁵₅₃I位于元素周期表中第五周期ⅦA族

D．¹³⁵₅₃I核内的中子数与核外电子数之差为29

	X
	Y
Z	M

15. 难度：中等

 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是   （    ）

    A．非金属性：Y> Z >M 

    B．ZM₂分子各原子最外层均满足8e^－稳定结构

    C．原子半径：M＞Z＞Y 

    D．Y离子的结构示意图可表示为：

二、多选题

16. 难度：中等

 x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是  （    ）

A．x离子半径大于y离子半径   

B．y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体

C．x原子半径大于y原子半径   

D．x、y形成的化合物的摩尔质量为62

17. 难度：中等

 R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数）    （    ）

A．若H _n JO _m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

B．若M(OH) _n+1为强碱，则R(OH) _n也为强碱 

C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋7 

D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

18. 难度：中等

 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（    ）

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性弱

19. 难度：中等

 短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是（    ）

A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价

B．X与Y所能形成的化合物都是共价化合物

C．元素X可形成化学式为KXO₃的盐   

D．X的氢化物不溶于水

20. 难度：中等

 已知2H→H₂并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（    ）

A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构

B．氢气分子的能量比氢原子的能量低

C．1molH₂离解成2molH 要放出437.6kJ 热量

D．氢原子比氢气分子稳定 

21. 难度：困难

 将足量的CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（v）的关系正确的是（    ）

A                  B                 C                 D

22. 难度：中等

 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A. dcab        B. dabc        C. dbac        D. badc

23. 难度：压轴

 下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（    ）

A．NH₄Cl      B．Na₂O₂        C．H₂O₂        D．CH₄

24. 难度：中等

 将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。下列叙述正确的是（    ）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L^-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

25. 难度：中等

 在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P₄）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)    4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)

由此判断，下列说法正确的是（    ）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

三、填空题

26. 难度：困难

 （1）分别用电子式表示HClO、MgCl₂的形成过程

（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应式：

正极反应式为：                            

负极反应式为：                          

(3) 如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。（填序号）

27. 难度：中等

 (1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

（2）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

28. 难度：中等

 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C ²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

（1）C ²⁺离子与D原子的结构示意图分别为：                  、                。

（2）B和E形成的两种化合物的电子式是：                    、                  

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：

                                                     。

（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是             （化学式），

含氧酸酸性最强的是             （化学式）。

29. 难度：困难

 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	Na^+Mg^2+      Al^3+         Ba^2+
阴离子	OH     Cl        CO3^2-        HSO^-4

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A               ;B               ;C               ;D