贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考

一、单选题

1. 难度：简单

 2006年夏秋，我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。下列有关叙述不正确的是 （    ）

A．干冰和液氮的晶体都是分子晶体

B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键

C．干冰和液氮催雨的原理相同

D．碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用

2. 难度：简单

 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是  （    ）

A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高

B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品

C．氟里昂（CC1₂F₂）或NO_x都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”

D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化

3. 难度：简单

 下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是 （    ）

A．CH₄    B．PC1₃   C．SiC1₄ D．XeF₄

4. 难度：中等

 下列叙述中正确的是 （    ）

A．58.5克氯化钠晶体中约含6.02×10²³个NaC1分子

B．在含6.02×10²³个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×10²³个Si—O键

C．6.02×10²³个甲基正离子（CH₃⁺）所含的电子数为9×6.02×10²³个

D．若N等于0.012kg¹²C所含的碳原子数，那么N也等于44克干冰（¹²C¹⁸O₂）所含的二氧化碳分子数

5. 难度：中等

 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化这用语的使用正确的是 （    ）

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2—+2H₂O      H₂CO₃+2OH^—

电解

 

C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H₂O      Fe（OH）­₂+H₂↑

D．表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；

△H=－571.6KJ·mol^-1

6. 难度：中等

 N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是  （    ）

A．标准状况下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N_A

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^―的数目为0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共价键的数目为 91 N_A

D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N_A

7. 难度：简单

 下列说法中，正确的是  （    ）

A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存

C．氨可将NO₂ 转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性

D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低

8. 难度：中等

 聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：

下列说法中，不正确的是  （    ）

A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三氯甲炕（CHCl₃）可以用甲院与氯气的取代反应来制取

C．四氟乙烯 （CF₂=CF₂）中所有的原子都在同一个平面上

D．二氟一氯甲院 （CHClF₂）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

9. 难度：中等

 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是  （    ）

A．灼热的铀丝与 NH₃、O₂混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO₃^2―

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

10. 难度：中等

 用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是  （    ）

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃

C．从B口进气，用排空气法收集CO₂

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

二、多选题

11. 难度：中等

 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右下图所示。

下列叙述正确的是  （    ）

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面

C．茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化

D．在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成

12. 难度：中等

 缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是  （    ）

A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2—+OH^—  PO₄^3—+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2—+H⁺   H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)

D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

13. 难度：中等

 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是  （    ）

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25          

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

14. 难度：中等

 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （    ）

A．11.2L的CH₄和NH₃混合气体所含有的分子数目为0.5 N_A

B．1.5 mol 的NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

C．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)的链烃中含有的C=C的数目为

D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 N_A

15. 难度：中等

 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法不正确的是  （    ）

A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W < X < Z

C．X与W 可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

16. 难度：中等

 下列说法中，正确的是  （    ）

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag⁺(aq)＋Cl^―r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

D．硬水含有较多Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^―、SO₄^2―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋

17. 难度：困难

 “XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是  （    ）

A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol

B．某温度，液态 IF₅电离：2IF₅≒ IF₄⁺ ＋IF₆^－， 则 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一个常数

C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂

D．XY_n 与卤素单质一样都是非极性分子

18. 难度：中等

 某无色气体可能含有 CO₂、CO、H₂、H₂O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的 CuO 时，固体变红色；③通过白色 CuSO₄ 粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是  （    ）

A．原混合气体中一定没有 CO₂、H₂O， 一定含有H₂和CO

B．①②③④中都发生了氧化还原反应

C．③中的反应为：CO₂+3H₂O+2CuSO₄=Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄

D．由①④说明，实验过程中一定有 CO₂ 生成

19. 难度：中等

 Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^―、OH^―；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为  （    ）

A．3:2:1          B．2:4:1             C．2:3:1          D．4:2:1

20. 难度：中等

 标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通

 入SO₂， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列

分析中，正确的是 （    ）

A．ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

D．b 点对应的溶液导电性最强

三、填空题

21. 难度：中等

 (7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：

（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为

                     （填元素符号或化学式）。

（2）C与D形成的化合物的电子式为：                     。

（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为：                     。

（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

22. 难度：困难

 (12 分 )某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

序号	第一滴定终点的读数（V1/mL）	第二滴定终点的读数（V2/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）该混合碱样品的组成为                 ，理

由                      。

（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                    。

（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

                                                                           。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                          

                                                                           。

四、实验题

23. 难度：中等

 (11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性质见下表：

物理性质	易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解
化学性质	43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 (S2O3^2^―+2H^＋=S↓+SO2↑+H2O )

实验室制备海波过程如下：

（1）实验开始时，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                     

（2）滤液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的无机化合物杂质是          ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是                                       

（3）过滤操作所用的玻璃仪器有               ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是                                         

（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题         ，原因是                                   

五、填空题

24. 难度：中等

 (11 分 )铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是            

（2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是       （填字母序号）

a．AlO₂^― 或 Al(OH)₄^－      b．OH^―        C．SiO₃^2―

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式                ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                              

 （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

25. 难度：中等

 (7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)≒CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H2O)/mol·L^－1	c(CO)/mol·L^－1	c(H2)/mol·L^－1	V正、V逆比较
I	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
II	0.06	0.50	0.40	?
III	0.12	0.40	0.80	V正<V逆
IV	0.12	0.30	？	V正=V逆

（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将      （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为            。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

           CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

           H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =           kJ·mo1^－1

26. 难度：中等

 (12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经

冷、浓 HNO₃ 处理后，其表面有一层致密氧化物保

护膜，但是加热或在稀 HNO₃中 就不能 “钝化”。

不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，

其分布曲线如图。

①  图示可知，密度为 1.05g·mL^－1 的硝酸与铁

反应时，其最多的还原产物是      ；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：

                                             。

② mg 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是    (填字母编号 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                         。

（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母编号）

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

27. 难度：中等

 (10 分 )糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是           ( 错选倒扣分 )

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆(H2O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O 

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇 [ CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )：                                             

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：

I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2

III、将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。

试推导写出 A 的结构简式为              。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：      (填序号，错选倒扣分)

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：                                                   

28. 难度：中等

 金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航

海、化工、医疗上不可缺少

的材料。为了提高资源的利

用率，减少环境污染，可将

氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组

成产业链,其关系如下图所

示。请回答下列问题：

（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。

（2）TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂TiO₃，试写出该反应的化学方程式：_________________________________。

（3）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)  △H＝一641 kJ·mol^-1

②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l)  △H＝一385 kJ·mol^-1

则Mg 与TiCl₄反应的热化学方程式为                                  ，

该反应在氩气氛中进行的理由是                                                。

（4）在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上需额外补充H₂           t (不考虑生

产过程中物质的任何损失)。