2010年高考试题--理综化学（安徽卷）（程培红解析）

一、单选题

1. 难度：中等

 亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li₂NH + H₂ LiNH₂ + LiH，下列有关说法正确的是

   A．Li₂NH中N的化合价是－1     B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li⁺和H⁺离子半径相等          D.此储氢与钢瓶储氢原理相同

2. 难度：中等

 下列实验操作或装置符合实例实验要求的是

A．量取15.00 mL      B．定容     C．电解制Cl₂、H₂   D．高温燃烧石灰石

      NaOH溶液

3. 难度：中等

 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

   A．Mg²⁺、Ca²⁺、ClO^－、　　　B．Al³⁺、、Br^－、Cl^－

　 C．K⁺、Cr₂O、CH₃CHO、  D．Na⁺、K⁺、、Cl^－  

4. 难度：中等

 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

      2NH₃(g) + NO(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)  ΔH<0

   在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

   A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

   B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

   C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

   D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

5. 难度：中等

 某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂ + O₂ == 2H₂O，下列有关说法正确的是

   A．电子通过外电路从b极流向a极

   B．b极上的电极反应式为：

      O₂ + 2H₂O + 4e^－　== 4OH^－

   C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

   D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

6. 难度：困难

 右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的

 腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe + 6HNO₃(稀) == Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

   C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

   D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

7. 难度：中等

 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na₂O₂         ②Na₂O       ③Na₂CO₃        ④NaCl

A．①>②>③>④                   B．①>②>④>③

C．①=②>③>④                   D．①=②>③=④

二、实验题

8. 难度：中等

 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

⑴Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。

⑵XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在__个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_______。

⑶W的基态原子核外电子排布式是_。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是___。

⑷处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

  已知：

  XO(s) + O₂(g) = XO₂(g)    ΔH = -283.0 kJ ·mol^-1

   Y(s) + O₂(g) = YO₂(g)        ΔH = -296.0 kJ ·mol^-1

此反应的热化学方程式是__。

9. 难度：中等

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

⑴A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是____，E→F的反应类型是____。

⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体

_____ (写结构简式)。

①  含有苯环  ②含有酯基  ③能与新制Cu(OH)₂反应

⑶C中含有的官能团名称是_____。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率  b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂            d．D的化学式为C₉H₉NO₄

⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。

10. 难度：困难

 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为_____。

⑵第③步反应的离子方程式是______。

⑶第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有_______。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

_________。

⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有______g Na₂CO₃参加了反应。

11. 难度：中等

 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制作银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是      。

a. 边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大

【提出假设】

假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条条件下NO能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

⑴甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe²⁺，验证了假设1的成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：          。

⑶乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①	若银镜消失，假设②成立。 若银镜不消失，假设②不成立。

【思考与交流】

⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_