2014届江西省高二上学期月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程中△H＜0的是（      ）

A． 氯酸钾分解制氧气                   B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰            　　　D．盐酸与NaOH溶液反应

2. 难度：简单

在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（      ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

3. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A．c(H^＋)＝1×10^－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性

B．水本身电离出的c(H^＋)＝1×10^－13的溶液，可能是0.1mol·L^－1的盐酸或0.1mol·L^－1的NａOH溶液

C．BａSO_４难溶于水，所以是弱电解质

D．NH_３·H_２O的水溶液导电，所以NH_３是电解质

4. 难度：简单

某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（     ）

A．ΔH＞0，ΔS＞0   B．ΔH＜0，ΔS＜0   C．ΔH＜0，ΔS＞0    D．ΔH＞0，ΔS＜0

5. 难度：简单

反应2SO₂+O₂   2SO₃在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是(   )

A.增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大

B. 此时一定满足c(SO₂)=2c(O₂)

C. 增加O₂的浓度平衡向右移动，SO₂的转化率增大

D.平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

6. 难度：简单

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（      ）

A．平衡不移动                   B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

7. 难度：简单

已知：

CH₃ (CH₂ )₂CH₃ ( g )＋13/2O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H=－2878kJ·mol^一1

(CH₃)₂CHCH₃ ( g ) ＋13/2O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H = －2869 kJ·mol^一1

下列说法正确的是（   ）

A．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多

B．正丁烷分子所具有的能量小于异丁烷分子

C．正丁烷的燃烧热（△H  ）为一2878kJ·mol^一1

D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

8. 难度：简单

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是（      ）

A．X₁降低，X₂增大  B．X₁、X₂均降低  C．X₁增大，X₂降低   D．X₁、X₂均增大

9. 难度：简单

可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a₁>a₂ ②a₁<a₂ ③b₁>b₂ ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂ ⑥t₁=t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法正确的是（      ）

A. ②④⑤⑦      B. ①④⑥⑧      C. ②③⑤⑧       D. ①③⑥⑦

10. 难度：简单

反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（      ）

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　④n＞p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤      B．只有②④     C．只有②③       D．①③⑤

11. 难度：简单

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－^5	6.3×10^－^9	1.6×10^－^9	4.2×10^－^10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是（      ）

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

12. 难度：简单

25℃时向10V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液 V mL时，溶液中Cl^－物质的量恰好等于加入的Na^＋的物质的量，则a＋b的值为（      ）

A．15                  B．14         C．13                    D．不能确定

13. 难度：简单

下列叙述正确的是（      ）

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

14. 难度：简单

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(   )

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)    

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应       

D．30min和54min的反应的平衡常数相等4

15. 难度：简单

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（      ）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

16. 难度：简单

某温度下，反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法不正确的是(      )

A. 平衡时CH₃OH的转化率大于80%

B.此时逆反应速率小于正反应速率

C.平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L

D. CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L

17. 难度：简单

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)  2c(g)  △H₁<0；    x(g)+3y(g) 2z (g)  △H₂>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是(       )

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

18. 难度：简单

已知2A (g) + B (g)  2C (g)  ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是     （      ）

A．C的质量 m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

B．容器内压强P：P_甲＝P_丙> 2P_乙

C．c(A)与c(B)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

二、填空题

19. 难度：简单

（10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a  HF、b NH₃·H₂O、c  H₂S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10^-4、5.6ⅹ10^-10和K₁=9.1ⅹ10^-8,K₂=1.1ⅹ10^-12。

①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为              。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)    △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)    △H=-488.3kJ∕mol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式                                。

20. 难度：简单

(8分)在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是                  

用a、b、c表示，下同）

(2) 当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为               ．反应所需时间的长短关系是______________________．

(3)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是______________________．

21. 难度：简单

（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑤2 mol A+1mol B+1 molHe

（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

22. 难度：简单

(8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N₂O₄固体并使之迅速气化.

(1)在两容器内N₂O₄刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器中出现的现象是___________________________________________.

(2)反应进行的某时刻t₁(s)时，两容器生成NO₂的速率A                    B(大于、小于、等于)，理由是                                                                 .

(3)当两容器内都达到平衡时，N₂O₄的转化率A                    B(大于、小于、等于)，理由是                                                                                                                  .

三、实验题

23. 难度：简单

（7分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L^－^1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－^1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－^1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_                         　　　　　．

（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为         　　　   ．

（3）实验①和②的目的是__________________________________________．

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是                                      ．

四、填空题

24. 难度：简单

（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为              。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z       mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入     mol Y，     mol Z，才能使平衡时Z为0.8a mol。

五、计算题

25. 难度：简单

（6分） 已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH = 14, 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH₂SO₄溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:（无计算过程不得分）

（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?

（2）反应后所得溶液的PH为多少？