2014届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于铜电极的叙述正确的是                                           

A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极       B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极     D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D．伴随能量变化的一定是化学变化

3. 难度：中等

在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为

A．a>b              B．a=10^-4b           C．b =10^-4 a          D．a =b

4. 难度：简单

下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 

A．红色石蕊试纸      B．蓝色石蕊试纸      C．碘化钾淀粉试纸    D．PH试纸

5. 难度：中等

关于溶液的酸碱性说法正确的是 

A．c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性              B． PH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH^-)= C(H⁺)的溶液一定呈中性            D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物              B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液         D．强电解质在水中一定能全部溶解

7. 难度：中等

将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧       B．②④⑦           C．①⑥             D．②④⑥⑧

8. 难度：中等

下列三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO₂+HF=HNO₂+NaF

由此可判断下列叙述中正确的是　               

A．HF的电离平衡常数是①                 B．HNO₂的电离平衡常数是①

C．HCN的电离平衡常数是②                D．HNO₂的电离平衡常数是③

9. 难度：中等

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)                       B．6mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)                       D．0.4mol／(L·min)

10. 难度：中等

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50               B．0.02              C．100              D．无法确定

11. 难度：简单

用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度       

A．偏高             B．偏低             C．不受影响         D．不能确定

12. 难度：中等

分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

13. 难度：中等

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大                        B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小                    D．溶液的c ( OH ^–)减小

14. 难度：中等

下列不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂                B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅；

C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；         D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

15. 难度：简单

下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中　                      B．NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl

C．干冰的升华　                          D．CaCO₃(S)分解为CaO(S)和CO₂(g)

16. 难度：中等

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)Ca²⁺（aq）+2OH^-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca²⁺离子数目减少                B．溶液c（Ca²⁺）减小

C．溶液的C（OH^-）增大                    D．溶液中溶质的质量分数增大

17. 难度：困难

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂＋3H₂→2NH₃，有关说法正确的是

A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

18. 难度：困难

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是

A．m+n>p+q,正反应吸热                   B．m+n<p+q, 正反应放热

C．m+n>p+q,正反应放热                    D．m+n<p+q, 正反应吸热

19. 难度：简单

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^—，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

20. 难度：简单

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂（g） N₂O₄（g） △H＜0。把烧瓶

置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色  ②平均分子量   ③质量   ④压强    ⑤密度

A．①和③           B．②和④           C．④和⑤           D．③和⑤

21. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

22. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1

Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1

由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

A．－260.4 kJ·mol^－1                      B．－441.8 kJ·mol^－1

C．260.4 kJ·mol^－1                        D．441.8 kJ·mol^－1

23. 难度：简单

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─=  CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─ =  CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃                    B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                     D．Cu(OH)₂< CuS < CuCO₃

24. 难度：简单

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

25. 难度：简单

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H<0

下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

26. 难度：简单

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

27. 难度：简单

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－ 、I^－

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

二、填空题

28. 难度：中等

已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放

出649.5KJ的热量。

（1）写出反应的热化学方程式                                                           

（2）已知H₂O（l）转化为H₂O（g）的△H=44KJ/mol，计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为                 。

29. 难度：困难

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 

（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H₂）＝υ逆（H₂O）        d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为        

30. 难度：困难

按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为___________   B池为______________

⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为_______________________________

⑶当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g。

三、实验题

31. 难度：困难

为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol

／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再

把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

③在G操作中如何确定终点?                                       。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)       ，原因是                              。

四、计算题

32. 难度：中等

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的

变化），反应开始到2min末收集到H₂ 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2min内用FeCl₂ 表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

33. 难度：中等

将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2 H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，

求：（1）H₂的反应速率；（2）CO的转化率。