| 1. 难度：中等 | |
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下列关于日常生活中的化学问题判断正确的是（ ） A．为了保证食品的卫生和绿色，在食品中不能添加任何化学添加剂 B．在人类必须的三大营养素糖类、油酯、蛋白质中，油酯是热能最高的营养素 C．用硬水洗涤衣物时，肥皂比合成洗涤剂有更好的去污效果 D．用于盛装食品的塑料袋是其主要成分是聚氯乙烯 |
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| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中，不是按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 3. 难度：中等 | |
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下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是（ ） A．H2-2e-═2H+ B．O2+2H2O+4e-═4OH- C．Zn-2e-═Zn2+ D．4OH--4e-═O2↑+2H2O |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组离子，在所给条件下能大量共存的是（ ） A．25℃，PH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- B．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、CO32- C．水电离出的C（OH-）=10-3mol•L-1：Cl-、K+、S2-、HCO3- D．使PH试纸显深红色的溶液中：AlO2-K+NO3-、ClO- |
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32- C．在硫酸氢钠溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O |
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| 7. 难度：中等 | |
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以NA代表阿伏罗德常数，则下列关于热化学方程式： 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2600kJ•mol-1的说法正确的是（ ） A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||
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某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示： 已知： ①A、B、C、D、G含有同种元素． ②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G． ③
（1）请写出E的电子式______、D的化学式______． （2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第______周期，第______族 （3）G生成C的过程中所出现的现象为______ （4）写出下列反应的化学方程式： E→A______ 3Fe+4H2O 
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| 9. 难度：中等 | |||||
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色． ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象． （1）A的名称是______ （2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式______ （3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是______（填写A或C的化学式） （4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH______7；（填＞、＜或=） （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______ （6）室温时在一定体积0.2mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______． |
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| 10. 难度：中等 | |
阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的： 在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： ①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min．然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出． ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干． ③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1.9克． 请回答下列问题： （1）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用______加热方法．用这种加热方法需要的玻璃仪器有______ （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是______、______ （3）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是______加入盐酸的作用是______． （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？______ （5）试计算本次合成阿司匹林的产率为______（保留二位有效数字） |
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| 11. 难度：中等 | |
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O=CO+H2 ．甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应． 根据上述转化关系回答下列问题： （1）写出A﹑D的结构简式： A：______ D：______． （2）D→E的反应类型为______． （3）B与新制Cu（OH）2反应也能生成C，写出其化学方程式______ |
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