2011-2012学年高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
B．制CuSO₄：2Cu+O₂=2CuO；Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O
C．制Cu（NO₃）₂：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
D．制Cu（NO₃）₂：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

2. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液

3. 难度：中等

除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ）
A．①②③④
B．③①②④
C．④②①③
D．③②①④

4. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5

5. 难度：中等

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为（ ）
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

6. 难度：中等

下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法错误的是（ ）
A．32gO₂所含的原子数目为N_A
B．0.5molH₂O含有的原子数目为1.5N_A
C．1molH₂O含有的H₂O分子数目为N_A
D．0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol

7. 难度：中等

为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中（ ）
A．通入氯气
B．加入Zn
C．加入Fe
D．加入Cu

8. 难度：中等

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度  ②浓度  ③容量  ④压强⑤刻度线  ⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A．②④⑥
B．③⑤⑥
C．①②④
D．①③⑤

9. 难度：中等

在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A．F₂+H₂O（生成O₂和HF）
B．Na+H₂O
C．NaH+H₂O（生成H₂和NaOH）
D．Na₂O₂+H₂O

10. 难度：中等

下列物质中，电解质是（ ）
A．Cu丝
B．熔融的MgCl₂
C．NaCl溶液
D．蔗糖

11. 难度：中等

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

13. 难度：中等

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

14. 难度：中等

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是（ ）
A．HCl
B．BaCl₂
C．AgNO₃
D．NaOH

15. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

二、填空题

16. 难度：中等

（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是    ，离子方程式为    ．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是    ，离子方程式为    ．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用    方法，化学方程式为    ．

17. 难度：中等

现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有    （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的    ．

18. 难度：中等

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式    ．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是    ．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是    ．
（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是    ，作用是    ．
（5）试管中收集到的气体是    ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行    ，这一操作的目的是    ．

三、解答题

19. 难度：中等

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、F______、H______、乙______
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①______
反应⑤______
反应⑥______．

20. 难度：中等

已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式______；D的化学式______．
（2）写出由E转变成F的化学方程式______．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______．

21. 难度：中等

将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol•L^-1的硫酸中以制取SO₂气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L^-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
（1）溶液中硫元素的质量．
（2）收集到SO₂气体多少毫升（标准状况下）？