2012-2013学年广东省汕头市濠江区金山中学高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A．硫酸，纯碱，石灰石
B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钾
D．醋酸，小苏打，熟石灰

2. 难度：中等

下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀
B．胶粒能对光产生散射现象
C．胶粒不能通过滤纸
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

3. 难度：中等

在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（ ）
A．渗析
B．电泳
C．凝聚
D．丁达尔现象

4. 难度：中等

下列物质含氢原子数目最多的是（ ）
A．1.8 mol H₂O
B．1.9 mol H₂SO₄
C．16g CH₄
D．127.4g H₃PO₄

5. 难度：中等

含6.02×10²³个原子的氧气在标准状况下所占的体积是（ ）
A．44.8 L
B．22.4 L
C．11.2 L
D．5.6 L

6. 难度：中等

同温同压下，下列气体中，密度最小的是（ ）
A．C1₂
B．H₂S
C．N₂
D．NH₃

7. 难度：中等

在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl₂的溶液中，Cl^-的物质的量浓度为（ ）
A．0.05 mol/L
B．0.1 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.3 mol/L

8. 难度：中等

物质的量浓度相同的CaC1₂、AlC1₃两种溶液的体积之比是3：2，则两种溶液中C1^-的物质的量之比是（ ）
A．1：2
B．3：2
C．1：1
D．2：3

9. 难度：中等

某溶液中存在较多的OH^-、K⁺、CO₃^2-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．H⁺
B．Ca²⁺
C．SO₄^2-
D．NH₄⁺

10. 难度：中等

对氧化还原反应的理解不正确的是（ ）
A．物质得到氧的反应是氧化反应
B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应
D．物质得到电子的反应是氧化反应

11. 难度：中等

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是（ ）
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂

12. 难度：中等

根据下列化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
A．I₂＞Cl₂＞FeCl₃＞KMnO₄
B．KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂
C．Cl₂＞I₂＞FeCl₃＞KMnO₄
D．FeCl₃＞KMnO₄＞Cl₂＞I₂

13. 难度：中等

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体．
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④

14. 难度：中等

下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ）
A．过滤
B．萃取
C．渗析
D．蒸馏

15. 难度：中等

除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）
A．在空气中燃烧
B．加适量稀硫酸、微热、过滤
C．加适量水、微热、过滤
D．加适量稀硫酸、微热、蒸发

16. 难度：中等

取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
D．Ⅲ中溶液分层，上层呈棕黄色

17. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液

18. 难度：中等

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
A．
读数
B．
稀释
C．
称量
D．
溶解

19. 难度：中等

已知（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂HPO₄的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧量（ ）
A．42.4%
B．48.5%
C．81%
D．无法确定

20. 难度：中等

在H₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，铝离子浓度是0.5mol/L，硫酸根离子浓度是0.9mol/L，则氢离子浓度最接近于（ ）
A．0.1 mol/L
B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L
D．0.4 mol/L

21. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．32g O₂中含有氧原子的个数为2N_A
B．24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数为N_A
C．在标准状况下22.4L H₂中含有氢分子的个数为N_A
D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A

22. 难度：中等

下列说法错误的是（ ）
A．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
B．易溶于水的电解质不一定是强电解质
C．难溶于水的电解质一定是弱电解质
D．强电解质的水溶液里强电解质全部电离为自由移动的离子

23. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
B．铝粉与稀硫酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

24. 难度：中等

下列去除杂质的方法错误的是（ ）
A．NaCl中混有少量I₂可采用给固体加热的方法
B．CO₂气体中混有少量CO气体可通入足量澄清石灰水
C．除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法
D．去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法

25. 难度：中等

有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是19.2%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1：21.1
D．硫酸根离子的质量是230.4 g

二、解答题

26. 难度：中等

在2FeS+6H₂SO₄（浓）=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O的反应中：
（1）被氧化的元素为______；（填元素名称）
（2）氧化产物是______，还原产物是______．（填化学式）

27. 难度：中等

处于同一条小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工厂，每厂向小河排放的废液里含有CuCl₂、Ca（OH）₂、HCl中的一种．环保局对污水监测发现：（1）甲处水域呈浑浊的乳白色（2）乙处水域变成蓝色浑浊（3）丙处水域由浑浊变清．
（1）各厂排放的废液中分别含有：甲______、乙______、丙______．（填化学式）
（2）请写出乙处水域发生反应的离子方程式：______．

28. 难度：中等

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：
（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______，可能存在的离子是______．（均填化学式）

29. 难度：中等

某溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，若只允许取一次该溶液而把三种离子一一检验出来，则：（各空均填化学式）
（1）先检验______，加入______试剂，离子方程式______
（2）再检验______，加入______试剂，离子方程式______
（3）最后检验______，加入______试剂，离子方程式______．

30. 难度：中等

实验室需要480mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，现进行配制．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体的质量为______．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为______．（1g以下用游码）
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、______、______．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理______
B．忘记将洗涤液转移至容量瓶______
C．加水时越过刻度线______
D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水______．

31. 难度：中等

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入5～6滴饱和FeCl₃溶液，______（填操作方法），即可制得Fe（OH）₃胶体．
（1）该过程的化学方程式为______．
（2）设计较简单的方法判断胶体已制备成功______．
（3）向该胶体中逐滴加入4mol/L的盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现______．b．随后______，发生反应的离子方程式是______．

32. 难度：中等

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为10.0g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体．则原固体混合物中Na₂CO₃的质量为______，NaHCO₃的质量为______．