2011-2012学年山东省青岛开发区高二（下）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
①液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
②铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟
③钠、氢气都能在氯气中燃烧：前者产生大量白烟，后者在瓶口处出现白雾
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．
A．①②④
B．①②③
C．①④
D．②③

2. 难度：中等

生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关．下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）
A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．泡沫灭火器中将Al₂（SO₄）₃与NaHCO₃两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

3. 难度：中等

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论．下列“类推”结论中，不正确的是（ ）
A．由CO₂能与Na₂CO₃溶液反应，推出CO₂也能与Na₂SiO₃溶液反应
B．由金属钠着火不能用CO₂扑灭，推出金属钾着火也不能用CO₂扑灭
C．由AgCl难溶于水，推出AgBr也难溶于水
D．由Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，推出Fe与两种酸均发生置换反应

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．Al₂O₃、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

5. 难度：中等

N_A表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol Mg²⁺含有核外电子数为2N_A
B．O₂和O₃的混合物共9.6 g其所含氧原子数为0.6 N_A
C．1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为2N_A
D．标准状况下，44.8 L NO和22.4 L O₂混合后气体的分子总数为3.0 N_A

6. 难度：中等

下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

7. 难度：中等

下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：硅酸钠溶液（俗称水玻璃）、水银、水煤气、天然气
②电解质：食盐、明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：CO₂、CO、C1O₂、NO₂
④同位素：¹H、²H₂、³H
⑤同素异形体：C₈₀、金刚石、石墨
⑥非电解质：干冰、液氯、蔗糖、无水乙醇．
A．①②③④⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．②⑤⑥
D．②⑤

8. 难度：中等

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0.2mol HNO₃，则反应共转移0.2mol e^-
D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

9. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B．SO₃和SO₂都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐
C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
D．澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

10. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除 SO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂SO₃溶液，收集气体
C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤除渣
D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

11. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入NaOH、Ca（OH）₂、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．

12. 难度：中等

依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是（ ）
A．短周期元素M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M＞R
B．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
C．HBr的热稳定性比HI的强
D．Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强

13. 难度：中等

室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是（ ）
A．Cl₂、SO₂、H₂SiO₃、NH₄Cl
B．Al、CO、HCl、Al（NO₃）₃
C．N₂、SiO₂、CH₃COOH、Na₂CO₃
D．Fe、CaO、NH₃•H₂O、NaHCO₃

14. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
C．Fe（NO₃）₃加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
D．Ag溶于足量稀硝酸：Ag+NO₃^-+2H⁺═Ag⁺+NO₂↑+H₂O

15. 难度：中等

关于C、N、S、A1、Fe元素及其化合物的下列说法中，错误的是（ ）
A．¹²₆C、¹³₆C和¹⁴₆C是三种核素，¹⁴₆C的中子数为8
B．氮氧化物、二氧化硫、三氧化硫是形成酸雨的主要物质
C．C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D．加热条件下，碳、硫、铝、铁单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

16. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．电解熔融NaCl或饱和氯化钠溶液都可制得Cl₂
C．铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼
D．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维

二、填空题

17. 难度：中等

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式    ；
②在实验室中，还可以用浓氨水与    填写一种试剂名称）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？    （填“能”或“否”），理由是    ．
（2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是    ；
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式    ．
（3）问题讨论
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O    ．

18. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）在短周期的所有元素中    的原子半径与    的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）．
（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是    （填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是    （填写氢化物化学式）．
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是    （用化学方程式表示）．
（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性    ．

19. 难度：中等

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为    ；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）    ．
（2）第②步加H₂O₂的作用是    ，使用H₂O₂的优点是    ；调溶液pH的目的是使    生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是    ．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，    方案不可行，原因是    ：从原子利用率角度考虑，    方案更合理．

20. 难度：中等

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是    （填写化学式），证明Fe³⁺存在的现象是    ．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：    ．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中③的化学式：    ．
（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入    ．
（5）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为    ．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式    ．

21. 难度：中等

汽车安全气囊是我国行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为    ．
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为    ．
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是    ．
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是    ．
A．KCl       B．KNO₃      C．Na₂S      D．CuO．