2014届天津市六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是(   )

选项         x                          y                              z

A               胶体                   混合物                   淀粉溶液

B                化合物               酸性氧化物          一氧化氮

C                纯净物               化合物                   液溴

D               强电解质          强酸                       硫酸

2. 难度：中等

 YBa₂Cu₈Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于⁸⁹₃₉Y的说法不正确的是（   ）

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．⁸⁹₃₉Y和⁹⁰₃₉Y是两种不同的核素

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．¹²⁷₅₃I和¹²⁹₅₃I₂互为同位素

B．NH₅的电子式为 

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子¹⁴⁶₉₂U

4. 难度：中等

下列各组中的性质比较，不正确的是(   )

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄   B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂    D．还原性：F^－＜Cl^－＜Br^－

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl₃溶液边振荡制备Fe(OH)₃胶体

D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

6. 难度：中等

常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-→2X²⁺+5Z₂+8H₂O     ②2A²⁺ +B₂→2A³⁺+2B^-  

③2B^-+Z₂→B₂+2Z^-

由此判断下列说法错误的是（   ）

A．反应Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^-可以进行。

B． 还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B-、Z^-、X²⁺

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D． Z元素在①③反应中均被还原

7. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电

D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

8. 难度：中等

下列观点正确的是（   ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

D．Na₂O和Na₂O₂所含化学键类型完全相同

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

A．常温下，4 g CH₄含有N_A个C—H共价键

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C．含有6.02×10²³个中子的D₂O的质量为2.0 g

D．1 mol Al^3＋完全水解生成Al(OH)₃胶体粒子的数目为N_A

10. 难度：中等

下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（   ）

A．  pH＝0的溶液中：Al^3＋、NH₄⁺．Ca^2＋、ClO^－

B．含有大量HCO₃^-的溶液：NH₄⁺．Ca^2＋、Mg^2＋、I^－

C．加入铝粉能产生H₂的溶液：NH₄⁺．Fe^2＋、SO₄^2-．NO₃^-

D．含有大量ClO^－的溶液：H^＋、Mg^2＋、I^－、SO₄^2-

11. 难度：中等

下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（   ）

A．0.012 kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

B．1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

12. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是   （   ）

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋==Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba^2＋＋OH^－==BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂==HCO₃^-

D．将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Al^3＋＋3SO₄^2-＋3Ba^2＋＋6OH^－==2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

13. 难度：中等

SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（   ）

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1:1

14. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （   ）

A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D

B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

15. 难度：中等

下列实验设计和结论相符的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe^2＋

C． 向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊,析出了NaHCO₃

D．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

16. 难度：中等

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（   ）

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)₂

17. 难度：中等

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺．Ba^2＋、SO₄^2-．I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）

A．Na^＋           B．SO₄^2-           C．Ba^2＋           D．NH₄⁺

18. 难度：中等

下列判断正确的是（   ）

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO₂溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

④阴离子都只有还原性

A．①②         B．②③             C．③④        D．①④

19. 难度：中等

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（   ）

 ①KOH    Na₂SO₄     AlCl₃         ②NaHCO₃     Ba(OH)₂    H₂SO₄

 ③HCI     NaAlO₂   NaHSO₄         ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃     BaCl₂

A．①③④         B．①②④       C．①②      D．②③

20. 难度：中等

 Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。当产物中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是  （   ）

A．产物中n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1

B．参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反应中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂

D．1 mol Cu₂S参加反应时有8 mol电子转移

21. 难度：中等

下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（   ）

22. 难度：中等

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（   ）

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1＋c(H^＋)

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

23. 难度：中等

下列有关操作或判断正确的是（   ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

24. 难度：中等

将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．66.4 g        B．50.8 g       C．44.8g       D．39.2g

25. 难度：中等

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋==Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是           （   ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe^3＋，氧化产物是Cu^2＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe^3＋的总物质的量为(y－x) mol

二、填空题

26. 难度：中等

在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄。

（1）画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。

（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为                      。

（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                            。

（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是           、            (填具体的化学式)。

（5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-．CS₂互称为等电子体的微粒是                        (填符合要求所有微粒的名称)。

（6）写出工业上制E单质的化学方程式                                  。

27. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                 (用元素符号表示，下同)。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为              >               。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                       。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                             。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                            。

③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为                           mol。

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有                       。

28. 难度：中等

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

         请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是               ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                               。

（2）D的化学式为               ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)                                                             。

（3）E和氨水反应的离子方程式是                                                  。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：                                            

三、选择题

29. 难度：中等

某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一，Cr₂O₃是产物之一。请回答下列问题：

(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为                。

(2）1mol Pb(N₃)₂在反应中              (填“得到”或“失去”）            mol电子。

(3）写出该反应的化学方程式                                                   。