2014届天津市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为(    )

A．       B．      C．      D．

2. 难度：中等

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为(  )

A．(V₂－V₁)V₁         B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)        D．V₂/V₁

3. 难度：中等

下列叙述正确确的是(  )

A．48gO₃和O₂的混合气体中含有6.02个分子

B．常温常压下，4.6gNO₂气体含有个原子

C．0.5mol1LCuCl₂溶液中含有个Cu^2＋

D．标准状况下，3.36LH₂O含有个分子H₂O

4. 难度：中等

下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（  ）

①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6

④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族

A．①②        B．①③        C②④       D．③④

5. 难度：中等

已知溶液中：还原性：^－氧化性在含有3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是(  )

A．a点时NaHSO₃过量

B．b点时还原产物为碘离子

C．b点到c点，KIO₃与NaHSO₃反应生成单质碘

D．加入的KIO₃为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol

6. 难度：中等

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是(  )

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)₃酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、H^＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

7. 难度：中等

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下分解反应：

4(NH₄)₂SO₄N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O

将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中，下列说法中不正确的是(    )

A．一定没有亚硫酸钡沉淀

B．一定有硫酸钡沉淀生成

C．得到的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物

D．逸出的气体是氨气和二氧化硫气体

8. 难度：中等

某物质化学式为NH₅，常温下为固体，能与水剧烈反应放出两种气体，且在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列有关NH₅的描述中不正确的是(    )

A．组成NH₅的元素都是非金属，属于共价化合物

B．NH₅中氢元素为+1价

C．NH₅与水的反应是氧化还原反应

D．NH₅溶于水后溶液呈碱性

9. 难度：中等

下列现象或事实可以用同一原理解释的是(   )

A．将少量品红溶液分别滴入浓硝酸中和氯水中

B．漂白粉及水玻璃长期暴露于空气中而变质

C．酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液混合后褪色及硫酸铁溶液与淀粉碘化钾溶液混合后变蓝

D．将适量Na₂O₂和Na分别加入硫酸亚铁溶液中；都能得到红褐色沉淀

10. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

11. 难度：中等

已知氧化还原反应：

2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(   )

A．10mol       B．11mol       C．12mol      D．13mol

12. 难度：中等

下列关于元素的叙述正确的是(   )

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

13. 难度：简单

题表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(   )

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钾

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

14. 难度：简单

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是(  )

A．不同浓废的硝酸与铜的反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

15. 难度：中等

下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(    )

A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH处理NO₂和HCI废气

D．Al₂(SO₄)₃可吸附除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

16. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是(  )

A．向溶液Na₂FeO₄中加入稀H₂SO₄产生氧气：4FeO₄^2－＋2OH^－＝4Fe^2＋＋3O₂↑＋10H₂O

B．向溶液NH₄Al(SO₄)₂中滴入溶液Ba(OH)₂恰好使(SO₄)^2－沉淀完全2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－＝2BaSO₄↓＋AlO^2－＋2H₂O

C．向溶液Mg(HCO₃)₂中加入过量的NaOH溶液：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－＋2H₂O

D．向溶液Fe(NO₃)₂中加入稀氢碘酸：3 Fe^2＋＋4H＋NO₃^－＝3 Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

17. 难度：中等

将ag Mg、Al合金完全溶解在V₁L、c₁mol/L的盐酸溶液中，产生bgH₂。再向反应后的溶液中加入V₂L,c₂mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是(  )

A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol

B．d=a+17b

C．

D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为

18. 难度：中等

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(  )

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

19. 难度：困难

短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )

A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键

B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

C．他合物YX、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

20. 难度：困难

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄^2－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是(    )

A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l

B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀

C．Na₂RO₄水溶液可以用于杀菌消毒和净水

D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成

21. 难度：中等

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu^2＋和(SO₄)^2－)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则v可能为(   )

A．9.0L          B．13.5L          C．10.7L          D．16.8L

22. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A．分离Al₂O₃与Fe₂O₃混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe^3＋“溶液中的少量Al^3＋

C．将Mg(OH)₂放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂；加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化

碳后过滤、洗涤、干燥

23. 难度：中等

当0.2mol足量CO₂完全反应后所得固体的质量为(  )

A．21.2g          B．21.6g           C．22.0g           D．22.4g

24. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是(    )

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO^2－＋2H₂O＋4NH₄^＋

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCL等体积互相均匀混合：4 AlO₂^－＋7H^＋＋H₂O＝3Al(OH)₃↓＋Al^3＋

C．在Mn^2＋溶液中加入HNO₃再加入PbO₂.得紫红色溶液：5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋＝5 Pb^2＋＋2MnO₄^－＋2H₂O

D．将0.lmol/LNa₂CO₃ 溶液数滴缓缓滴入O.lmol/L 25mL盐酸中2H^＋＋CO₃^2－＝CO₂↑＋H₂O

二、填空题

25. 难度：困难

元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

(1)①—⑦号元素原子半径最大的是____，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是________________.

(2)写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式____________________。（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因____________________.

(3)写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________。

(4) As在元素周期表中的位置是________________。

⑸As的原子结构示意图为________，其氢化物的电子式为___________.

(6)Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H₃AsO₄ )，写出该反应的离子方程式_____________________,

当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为______________________。

三、实验题

26. 难度：困难

实验题：I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________

A．固态氯化铵加热分解              B．向固体氢氧化钠中滴加浓氨水

C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    D．固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热

II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）。

实验操作如下：

①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹A．B．C．D．e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C．D．e，则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

请回答下列问题：

(1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________

用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为____________________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,，C中气体的主要成分为．__________________________________________.

(3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________

(4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________

四、填空题

27. 难度：困难

加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。

(1)写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________

(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：

A．准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；

C．以___________________为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。

（已知：）

(3)某学生乙又进行了下列实验：

A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；

B．滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；

C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色

推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________________________

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________________________（偏大、偏小、正确），其原因是________________________________________________.

28. 难度：困难

生铁中一般含有化合物B，B只有两种元素组成，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄的方法，其中反应①在生成Na₂FeO₄同时还生成NaNO₂和H₂O。各物质之闻的转化关系如下图所示f图中部分生成物没有列出）。

请填写以下空白：

(1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________

(2)按要求完成下列反应：__________________________________________

反应③的离子方程式为________________________________________

反应①的化学方程式为________________________________________

(3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________

反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________

(4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________

(5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1，则化合物B的化学式为__________