2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

2. 难度：中等

下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO₂、④Cl₂、⑤SO₃、

⑥Na₂O₂，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)

A．①③⑥　　　B．②⑤C．③④⑥  D．④⑤⑥

3. 难度：中等

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．H^＋、Fe^2＋、Cr₂O₇^2—、SO₄^2—

B．Ca^2＋、H^＋、SO₄^2—、HCO₃^—

C．Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、S^2－

D．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－

4. 难度：中等

铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同

价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr^3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D．1 mol Cr₂O₇^2—得到6 mol电子时，还原产物是Cr^3＋

5. 难度：中等

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件

下会产生NO和NO₂。下列有关说法错误的是(　　)

A．NaNO₂既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO₂和胃酸作用的离子方程式为：

2NO₂^—＋2H^＋=NO↑＋NO₂↑＋H₂O

D．1 mol NaNO₂在酸性条件下完全反应生成NO和NO₂，转移电子的物质的量为1 mol

6. 难度：中等

有下列三个反应：

①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂

②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－

③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

下列说法正确的是(　　)

A．反应①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl₂＞Fe^3＋＞Co₂O₃

C．在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂=FeCl₃＋Br₂

7. 难度：中等

在一种酸性溶液中，可能存在NO₃^—、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)

A．一定有碘离子　　　　B．可能含铁离子

C．可能有氯离子  D．不含硝酸根离子

8. 难度：中等

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO₃―→bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．由反应可确定氧化性：HClO₃＞O₂

B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO₃=2O₂↑＋Cl₂↑＋HClO₄＋H₂O

D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O₂时该反应转移20 mol电子

9. 难度：中等

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液恰

好把224 mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O₄^2—将转化为(　　)

A．S^2－  B．SC．SO₃^2—  D．SO₄^2—

10. 难度：中等

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠

(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应：(　　)

①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂　②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列说法不正确的是(　　)

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．Na₂Cr₂O₇在碱性条件下可转化为Na₂CrO₄

C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄的

D．生成1 mol Na₂Cr₂O₇时转移电子的物质的量大于7 mol

二、填空题

11. 难度：中等

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型

与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

CuO＋____NH₄ClCu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

(3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀，10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO。

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

12. 难度：中等

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________；

(2)实验③中的现象为_____________________________________________________；

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。

13. 难度：中等

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂　　　　B．H₂O₂C．ClO₂  D．O₃

(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

14. 难度：中等

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中

共生。根据题意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^—=2H₃AsO₄＋3S↓＋10NO₂↑＋2H₂O，若生成2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO₂与11.2 L O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO₂的量________(选填编号)。

a．小于0.5 mol  b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol  d．无法确定