| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验误差分析错误的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
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| 3. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等 C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物
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| 4. 难度：中等 | |
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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是 已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH—- 4e—= O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－乙基己烷 B．三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6 C．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物 D．淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，但两者不是同分异构体
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| 6. 难度：中等 | |
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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度先减小再增大 B． C．n (CH3COOH)与n (CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液的PH一定为7
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| 7. 难度：困难 | |
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某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2－、SO42-、CO32－、SiO32－、Cl－、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol·L-1。现进行如下实验： ①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。 ②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。 根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是 A．至少含有4种离子 B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀 C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+ D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl－、NO3-
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| 8. 难度：困难 | |
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（10分）)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。
已知：(1) (2)R-Br 请回答下列问题： (1)写出B中官能团名称 ，PMMA的结构简式 。 (2)判断D→E的反应类型 。 (3)写出E+F→G的化学反应方程式 。 (4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体 。
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| 9. 难度：困难 | |
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（18分）某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。 （1）写出X在元素周期表中的位置 ，写出Y2-的结构示意图 写出B的化学式 （2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式 （3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 （4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理 理由是 （5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物
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| 10. 难度：困难 | |
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（14分）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题： （1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g) A．加热升高温度 B．恒温恒容下充入氦气 C．恒温下增大容器体积 D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O （2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。 已知:CO2(g)+3H2(g) CO2（g）+H2（g） ①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。 ②该反应的△S 0(填“>”或“<”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。 （3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K： 。
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| 11. 难度：困难 | |
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（16分）间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：
已知：R-NH2 + H+ → R-NH3+ 实验步骤： ①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解。再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。 ②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。
③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。 ④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。 ⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。 ⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g。 回答下列问题： （1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点 ；第④步中配制稀盐酸的容器名称为 。 （2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在 内进行。 （3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 。 （4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 。 （5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（ ）；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（ ）。 A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．乙醇 （6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为 。 （7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为 。 （8）该反应的产率为 。
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