福建省福州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(    )

A．K     B．Na          C．Fe          D．Al

2. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A. 光导纤维的主要成分是SiO₂

B. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D. 大量排放SO₂会引起酸雨

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A. 质子数为53、中子数为78的碘原子：

B. S^2－的结构示意图：

C. N₂的电子式：

D. NH₄I的电子式：

4. 难度：简单

根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是

A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B. 实验测得NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

5. 难度：简单

钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是

A. 、、是钚的三种同素异形体

B. 中有94个中子

C. 的中子数与质子数之差为51

D. 一个的质量为240 g

6. 难度：简单

向盛有Cl₂的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是

                  

　　　　             甲　　　　  乙　　　　   　丙　　　　　

    ①AgNO₃溶液　 ②NaOH溶液　   ③水

A. ②①③    B. ①②③    C. ③②①    D. ①③②

7. 难度：中等

下列有关物质的性质与其应用不对应的是

A. MgO、Al₂O₃的熔点很高,可制作耐高温材料

B. NaHCO₃能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光

8. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. 在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解

B. Fe(OH)₃胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C. H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓H₂SO₄干燥

D. SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

9. 难度：中等

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg²⁺)>r(Mg)

C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D. 该反应属于非氧化还原反应

10. 难度：中等

下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是

A. d的氢化物比b的氢化物稳定

B. d与c不能形成化合物

C. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a

D. 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

11. 难度：困难

下列几种类推结论中正确的是

A. 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液

B. Fe₃O₄可写成FeO・Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO・Pb₂O₃

C. 工业上通过电解熔融MgCl₂来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl₃来制取金属铝

D. 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H₂S＞PH₃

12. 难度：中等

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A. 铜和硝酸反应    B. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C. 铁和硝酸的反应    D. 氯化铝与氨水的反应

13. 难度：中等

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A. 过氧化钠    B. 氢硫酸    C. 硫酸亚铁    D. 一氧化氮

14. 难度：中等

实验室制备Cl₂通常采用下列反应: MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置是

A.     B.

C.     D.

15. 难度：中等

下述实验不能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将铜片分别与浓、稀硝酸反应	探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
C	将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置	比较氯气与溴的氧化性强弱
D	向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌	探究浓硫酸的脱水性

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：困难

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。

则甲和X不可能是

A. 甲为C，X为O₂

B. 甲为SO₂，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl₂

D. 甲为硝酸溶液，X为Fe

17. 难度：困难

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

            

选项	a中物质	b中物质	c收集的气体	d中物质
A	稀硫酸	锌片	H2	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

18. 难度：困难

某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:

      

由此分析,下列结论中,正确的是

A. A中可能有Fe³⁺    B. B为AgI沉淀

C. C中可能有Fe³⁺    D. A一定为FeBr₂溶液

19. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L^-1NaCl溶液中Na⁺的数目为0.1N_A

B. 标准状况下，11.2 L H₂O中含有分子的数目为0.5N_A

C. 常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂,失去的电子数为2N_A

20. 难度：中等

下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（   ）

A．NO₂不断通人FeSO₄溶液中    B．CO₂不断通人CaCl₂溶液中

C．NH₃不断通人AlCl₃溶液中    D．SO₂通人已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

21. 难度：困难

下列解释事实的离子方程式正确的是

A. 向盛有Ba(OH)₂和酚酞的溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=== BaSO₄↓+H₂O

B. 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液有气体生成：SO₃^2-+2H⁺ ==== SO₂↑+H₂O

C. 向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：　Al³⁺+3OH^- === Al(OH)₃↓

D. 实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO₂+2OH^－＝SiO₃^2－+H₂O

22. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L^—1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2—、CO₃^2—

B. 0.1 mol·L^—1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^—、Cl^—

C. 0.1 mol·L^—1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^—、SCN^—

D. 1.0mol▪L^—1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—

23. 难度：中等

W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B. W晶体中只存在有共价键

C. 原子半径：X＞Y＞Z

D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

24. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是   

    ① 

    ②

    ③   

    ④

    ⑤ 

    ⑥

A. ①②⑤    B. ②③⑥    C. ②⑤⑥    D. ①③④

二、推断题

25. 难度：困难

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍

    （1） W的原子结构示意图为___________________ 。

    （2）Z在周期表中的位置 ____________________。

    （3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。

    （4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。

    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。

    （5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。

    （6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。

    （7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。

26. 难度：中等

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

    ①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:7）；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为______________________；

    （2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________；

    （3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_____________；

    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________；

    （5）E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。

三、实验题

27. 难度：中等

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

                 

根据上述流程回答下列问题:

    （1）混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。 

    （2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。 

    （3）加入Ba(OH)₂反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号) 

    a．固体和液体    b．固体和固体     c．互不相溶的液体        d．互溶的液体

    （4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。

28. 难度：中等

Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。

    图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

            

    请回答下列问题：

    （1）图2中仪器a的名称是________。

    （2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

    （4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。

    （5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。

    （6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有_________。

    （7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

    ①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。

    ②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论

     ______________________________________________________。