江西省协作体2017届高三第二次联考理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（    ）

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”

D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

2. 难度：中等

工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（    ）

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	含Cr2O7^2-废水	加FeSO4沉降	物理法
B	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法
C	含Cu^2+等重金属离子的废水	加硫酸盐沉降	化学法
D	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	生物法

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A. 在18 g CD₄中含有N_A个碳原子

B. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH₂，该乙醇分子中共价键总数为4N_A

C. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N_A

D. 100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N_A

4. 难度：简单

已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（    ）

A. 与咖啡酸的物质类别完全相同（含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（包括顺反异构）有18种

B. 1mol咖啡酸最多可与3molBr₂反应

C. 咖啡酸与互为同系物

D. 1mol咖啡酸与足量NaHCO₃溶液反应产生3mol气体

5. 难度：简单

某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO₂)转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（    ）

A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B. 电极B附近的HNO₃浓度增大

C. A电极的反应为：NO₂－e^－＋H₂O==NO₃^-＋2H^＋ NO－3e^－＋2H₂O===NO₃^-＋4H^＋

D. 该电池工作时，每消耗11.2L O₂ (标准状况下)，可以除去含1mol NO和NO₂的混合尾气

6. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e^-、18e^-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（    ）

A. 化合物甲比乙的沸点低

B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性

D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

7. 难度：中等

室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L^－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（    ）

             

A. 滴定至P点时，溶液中：c(A^－)>c(K^＋)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)

B. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)－c(OH^－)＝c(H^＋)

C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KA) > pH(KB) > pH(KD)

D. 当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) < V(HB) < V(HD)

二、实验题

8. 难度：中等

SO₂是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ．某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.5 mol·L^－1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO₃^-；假设二：溶液中溶解的O₂

（1）验证假设一：

①请在下表空白处填写相关实验现象

实 验 步 骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。	______	假设一 成立
实验2：在盛有不含O2的10 mL 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。	______

②设计实验一的目的是________________。

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶 液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图甲。实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）___________________。

   

Ⅱ．我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量。

（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→_______________（用字母和箭头表示）。当装置②中出现______现象时，立即停止通气。

（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。

A．NaOH溶液       B．溴水

C．氨水          D．BaCl₂溶液

Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量定性测定。

（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO₂含量为__________g/L。

（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。

三、简答题

9. 难度：中等

利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH（g）+H₂O(g)  △H₁;

②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₂ ③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  △H₃;

回答下列问题： 

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol^-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H₂=________ kJ·mol^-1，已知△H₁=-58kJ·mol^-1，则△H₃=________kJ·mol^-1

（2）反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为_______________。

（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应①。

下如图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反应的化学反应速率为_____________________。

②若改充入1mol CO₂ 和3mol H₂，则如图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。

（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂合成甲醇，发生反应②，各组分的物质的量随时间的变化情况如上如图所示。

①5min至10min时速率变化的原因可能是_____________；

②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是____________。

A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH₃OH的浓度相等 

B．混合气体的密度不变

C．CO和H₂的体积分数之比不变          

D．混合气体的平均相对分子质量不变

③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为_________mol（保留两位有效数字）。

10. 难度：中等

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

（3）已知N₂H₄被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N₂H₄。

（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO₃、NaCl反应生成NaAuCl₄；在NaAuCl₄中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

（5）阳极泥中的铜可以用FeC1₃溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

②从图中数据计算可得Cu(OH)₂的K_sp约为_______________。

11. 难度：中等

铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为________，SO₄^2-的立体构型为_______________。

(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。

②向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是________

A．氨气极易溶于水，原因之一是NH₃分子和H₂O分子之间形成氢键的缘故

B．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

C．Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH₃的燃烧热的热化学方程式为：NH₃(g)＋3/4O₂(g)=1/2N₂(g)＋3/2H₂O(g) ΔH＝-5a kJ·mol^－1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)含有σ键的数目为________________。

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。

四、推断题

12. 难度：中等

某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成扁桃酸，也可合成醋硝香豆素。醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去)：

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CNR—COOH

请回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称是__________________；物质D的结构简式_____________。

（2）关于I物质，下列说法正确的是_________ (填字母序号)。

A．所有碳原子可能处于同一平面

B．其核磁共振氢谱中有六组吸收峰

C．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

D．可以用溴水鉴别H和I

其中H→I的反应中还会发生副反应，生成另一种有机产物，该产物的结构简式为______________。

（3）醋硝香豆素的分子式为___________________。

（4）写出①→⑥反应中属于氧化反应的化学方程式_____________________。

（5）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应的同分异构体有__________种。

（6）请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图___________________。