一、单选题

1. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

B.图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

C.图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

D.图d中，三个不同温度中，313 K时K_sp(SrSO₄)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

2. 难度：中等

常温下将0.1000mol·L^－1的AgNO₃标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L^－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag⁺)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线a代表滴定NaBr溶液

B.K_sp(AgCl) =1×10^－9.5

C.滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na⁺) ＞c(NO₃^－)＞c(Ag⁺)＞c(H⁺)

D.滴定至100%时，c(H⁺) +c(Ag⁺) = c(Br^－)+c(OH^－)

3. 难度：困难

常温时,若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是

A.a点表示Ca(OH)₂与CaWO₄均未达到溶解平衡状态

B.饱和Ca(OH)₂溶液和饱和CaWO₄溶液等体积混合: c(OH^-)>c(H⁺)>c(Ca²⁺)>c(WO₄^2-)

C.饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量Na₂O，溶液变浑浊

D.石灰乳与0.1mol/LNa₂WO₄溶液混合后发生反应:Ca(OH)₂+WO₄^2-=CaWO₄ +2OH^-

4. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲可以判断：若T₁>T₂，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

5. 难度：困难

关于下列图像的描述不正确的是

A.图①可以表示在绝热容器中放入N₂和H₂，在催化合成氨的过程中，N₂的转化率随时间的变化曲线

B.图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br₂(g)达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线

C.图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势

D.图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO₃溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO₃溶液体积的变化曲线

6. 难度：简单

硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是

A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大

B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%

C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50g

D.60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

7. 难度：中等

常温下，向10mL0.1mol·L^－1CuCl₂溶液中滴入0.1ml·L^－1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu²⁺)随滴人的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.Na₂S溶液中：c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)==2c(Na⁺)

B.K_sp(CuS)的数量级为10^－36

C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D.c点溶液中：c(C1^－)=2c(Na⁺)

8. 难度：中等

在时，橘红色 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的下列说法正确的是

A.将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零

B.时，的

C.饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点

D.时，AgCl比的溶解度大

9. 难度：中等

硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K_sp减小

B.图中a点对应的是饱和溶液

C.向c点的溶液中加入Hg(NO₃)₂，则c(S^2-)减小

D.升高温度可以实现c点到b点的转化

10. 难度：中等

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（     ）

A.根据图①，可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)正反应是吸热反应

B.图②表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO₄溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe³⁺

11. 难度：困难

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 除反应为Cu+Cu²⁺+2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu⁺浓度越高，除效果越好

D. 2Cu⁺=Cu²⁺+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

12. 难度：中等

某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO₃溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO₃溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是(  )

A.所加AgNO₃溶液的物质的量浓度为mol/L

B.a的数值为62.65

C.常温下，AgCl，AgI，Ag₂S在水中溶解能力依次减小

D.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

13. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B.图乙表示0．10mol·L^-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图丙表示反应H₂(g) + I₂(g)2HI(g)中H₂的转化率随压强的变化

D.图丁表示在饱和Na₂SO₄溶液中逐步加BaCO₃固体后，溶液中c(SO₄^2-)的浓度变化

14. 难度：中等

下列说法中不正确的是（     ）

A.浓度均为0.1 mol⋅L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)

B.pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>n

C.常温下，0.1 mol⋅L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10^-7

D.某温度下，Fe(OH)₃，Cu(OH)₂分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

15. 难度：中等

对下列图像的描述正确的是（ ）

A. 根据图①可判断反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）的△H>0

B. 图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响

C. 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D. 根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH至3～5

16. 难度：中等

在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的，可向溶液中同时加入Cu和 ，生成CuCl沉淀从而除去，反应原理如下：；；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（  ）

A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为，则：

B.向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常数的数量级是

D.除去上述电解循环溶液的产生的

17. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符合的是（     ）

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示NO₂在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，NO₂体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0

C.图丙表示某温度时，BaSO₄在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D.图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH₃⋅H₂O溶液时pH的变化，曲线I表示NH₃⋅H₂O溶液，n>100

18. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO₄沉淀生成

D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

19. 难度：中等

常温下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（     ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

②a点对应的K_sp不等于c点对应的K_sp

③b点对应的溶液将有沉淀生成

④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点

⑤常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点

⑥常温下，向100 mL饱和CaSO₄溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A.2句 B.3句 C.4句 D.5句

20. 难度：困难

某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. z点对应的分散系很稳定

B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

C. 若用等浓度的Na₂SO₄溶液代替Na₂CO₃溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D. K_sp(CaCO₃)=5×10^-10mol²/L²

21. 难度：困难

不同温度(T₁和T₂)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（     ）

A.T₁>T₂

B.加入BaCl₂固体,可使a点变成c点

C.c点时,在T₁、T₂两个温度下均有固体析出

D.a点和b点的K_sp相等

22. 难度：中等

某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：， 。下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.溶液中：

C.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

D.该温度下

23. 难度：简单

硫酸锶(SrSO₄)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na₂SO₄溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是

A.图像中a、c两点的溶度积：K_sp(a)<K_sp(c)

B.363K时的溶度积K_sp(SrSO₄)=1.0×10^-3.20

C.SrSO₄的溶解度随温度升高而增大

D.313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液