福建省2019-2020学年高一上学期期末复习化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（   ）

A.氧化性的强弱顺序为：Cl₂>IO₃^－>I₂

B.途径Ⅱ中若生成1mol I₂，消耗4mol NaHSO₃

C.一定条件下，I^－与IO₃^－反应可能生成I₂

D.向含I^－的溶液中通入Cl₂，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

2. 难度：简单

影响金属冶炼方法的主要因素是（ ）

A.金属的活动性大小

B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低

D.金属的导电性强弱

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A.电解质本身不一定能导电

B.溶液中离子数目越多，导电性就越强

C.溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

D.电解质本身必须含有阴、阳离子

4. 难度：简单

下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是

A. 硅单质作耐火材料    B. 晶体硅作半导体材料

C. 二氧化硅作光导纤维材料    D. 高纯硅作计算机芯片材料

5. 难度：简单

下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是

A.Cl₂→Cl^- B.I^-→I₂ C.SO₂→SO₃^2- D.CuO→Cu

6. 难度：中等

不能通过单质间化合直接制取的是

A. Mg₃N₂    B. Na₂O₂    C. Fe₃O₄    D. NO₂

7. 难度：困难

无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是

A.若X是氢氧化钠，则M不一定为CO₂

B.若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性

C.若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H₂S

D.若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y

8. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A.K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2- B.Mg²⁺、、Cl^-、SO₄^2-

C.K⁺、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺ D.、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃∙H₂O=AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+HCO₃＋OH^-=CaCO₃↓＋H₂O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋=Ca²⁺+CO₂↑＋H₂O

D.氯化铁溶液中加入单质铜：Fe³⁺＋Cu=Fe²⁺＋Cu²⁺

10. 难度：中等

有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na₂O，有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na₂O的量的关系如图所示。原无色透明溶液中一定存在的离子是

①H⁺ ②NH₄⁺ ③Al³⁺ ④Mg²⁺ ⑤Fe²⁺ ⑥NO₃^- ⑦SO₄^2-

A.③④ B.③④⑦ C.①③④⑦ D.②③④

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，33.6 L HF分子中所含的原子个数为3N_A

B.常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氧原子总数为4N_A

C.25 ℃时，1 L pH=13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-的数目为0.2N_A

D.42 g分子式为C₃H₆的物质一定含有 σ 键的数目为8N_A

12. 难度：简单

如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是

选项	①	②	预测现象
A	浓盐酸	二氧化锰	产生黄绿色气体
B	稀盐酸	饱和碳酸钠溶液	立即产生大量气泡
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	无明显现象
D	稀硝酸	铜片	产生大量红棕色气体

A. A B. B C. C D. D

13. 难度：简单

在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入钠，钠全部反应后，产生的气体

A.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

B.一样多

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多

D.由反应的剧烈程度决定

14. 难度：简单

将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡

A. B.

15. 难度：中等

某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

16. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl₃、BaCl₂、MgCl₂四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是

A.BaCl₂ B.NaOH C.AlCl₃ D.MgCl₂

17. 难度：中等

FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是

A.反应后溶液中可能存在Fe³⁺ B.反应后溶液中一定存在Fe²⁺

C.反应后溶液中不可能存在Cu²⁺ D.剩余固体一定为纯净物

18. 难度：中等

某未知溶液中已检验出含有离子Ca²⁺、NO₃^－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO^－②NH₄⁺ ③I^-④Fe²⁺⑤AlO₂^－ ⑥Cl^－，其中不必检验就能排除的离子是

A.②③⑤⑥ B.①③④⑤

C.①④⑤⑥ D.①②③④

19. 难度：简单

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应：Si＋2NaOH＋H₂O＝Na₂SiO₃＋2H₂↑中，Si为还原剂，NaOH和H₂O为氧化剂

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

20. 难度：简单

关于氧化还原反应，下列说法正确的是

A.被还原的物质是还原剂

B.氧化剂被还原，还原剂被氧化

C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂

D.氧化剂失去电子，化合价升高

21. 难度：中等

已知Ba(AlO)₂可溶于水．如图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是

A.a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B.c—d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^-比Ba²⁺多

C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D.d—e溶液中离子的物质的量：Ba²⁺不可能等于OH^-

22. 难度：中等

如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	乙针筒里的现象
A	H2S	CuSO4溶液	产生黑色沉淀
B	H2S	FeSO4溶液	产生黑色沉淀
C	SO2	H2S	出现白色固体
D	SO2	紫色石蕊溶液	先变红后褪色

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

23. 难度：中等

(1)过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O，反应时通常加入过量的Ca(OH)₂，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A.Ca²⁺   B.H⁺   C.CO₃^2-   D.OH^-

(2)用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A.KCl   B.KClO₃   C.MnO₂   D.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是______________(用离子方程式说明)。

三、实验题

24. 难度：中等

现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：

(1)加入试剂：a______，b______。

(2)分离方法：① ______，② ______，③ ______。

(3)物质名称：A______，C______，E______。

四、工业流程

25. 难度：中等

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：

(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。

(2)若D中含有Fe³⁺，除去Fe³⁺的常用试剂是______。

(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：______、______、过滤、洗涤、自然干燥。

(4)若由滤渣E得到含Cu²⁺的溶液，试剂Y选用稀硝酸，则化学方程式为：______。

五、实验题

26. 难度：中等

某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下：

①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。

②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。

③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。