2020届高三化学二轮物质结构题型专攻--分子结构与性质

一、单选题

1. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是(    )

A.沸点A₂D<A₂X

B.CA₃分子是非极性分子

C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

2. 难度：中等

下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.由右图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

3. 难度：简单

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A.配位体是Cl^-和H₂O，配位数是8

B.中心离子是Ti⁴⁺，配离子是[TiCl(
H₂O)
₅]²⁺

C.内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2

D.在1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3molAgCl沉淀

4. 难度：简单

下列分子或离子中键角由大到小排列的是（    ）

①BCl₃    ②NH₃    ③H₂O   ④PCl₄⁺    ⑤HgCl₂

A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤

5. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B. 在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

6. 难度：简单

下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（    ）

A.SO₃^2-与SO₃ B.CH₄与H₂O C.NCl₃与BF₃ D.SO₃^2-与CO₃^2-

7. 难度：中等

H₂O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是

A.共价键的方向性 B.共价键的键长

C.共价键的键角 D.共价键的饱和性

8. 难度：简单

下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

9. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强

B.以极性键结合的分子，一定是极性分子

C.判断A₂B或AB₂型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键

D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

10. 难度：中等

有关杂化轨道理论的说法不正确的是（   ）

A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B. 杂化轨道全部参加形成化学键

C. sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D. 四面体形、三角锥形的结构可以用sp³杂化轨道解释

11. 难度：简单

CH₃COOH分子中—CH₃及—COOH中碳原子的杂化类型分别是（    ）

A.sp³、sp² B.sp³、sp C.sp²、sp D.sp²、sp³

12. 难度：简单

下列有关杂化轨道的叙述错误的是 （    ）

A.并不是所有的原子轨道都参与杂化

B.同一个原子中能量相近的原子轨道参与杂化

C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D.杂化轨道中一定有电子

13. 难度：简单

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A.CH≡CH B.CO₂ C.BeCl₂ D.BF₃

14. 难度：简单

氰气的化学式为(CN)₂，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（    ）

A.不和氢氧化钠溶液发生反应

B.分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C.分子中既有极性键，又有非极性键

D.分子中含有2个σ键和4个π键

15. 难度：简单

下列分子的价电子模型(VSEPR模型)和分子的模型相同的是（    ）

A.CO₂ B.NH₃ C.H₂O D.SO₂

16. 难度：简单

下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 (　　)

A.酒精与水以任意比互溶

B.用纯碱洗涤油脂

C.氨易溶于水

D.用苯将溴水中的溴萃取出来

17. 难度：中等

毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(　　)

A.所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

B.一个分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子，故极易溶于水

D.分子内既有极性键又有非极性键

18. 难度：中等

下列各组微粒的立体构型相同的是（　　）

A. CO₂与SO₂ B. CH₄与CCl₄ C. NH₃与BF₃ D. H₃O⁺与SO₃

19. 难度：中等

下列说法中正确的是( )

A. 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

B. 氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C. N－O键的极性比C－O键的极性大

D. NH₄^＋中4个N－H键的键能不相同

20. 难度：简单

原子总数、价电子总数都相等的微粒称为等电子体。下列各组微粒中不能互称为等电子体的是 （    ）

A.CH₄、NH₄⁺ B.H₂S、HCl

C.CO₂、N₂O D.CO、N₂

21. 难度：简单

下列叙述错误的是( )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同( )

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

22. 难度：中等

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A.配位体是Cl^﹣和H₂O，配位数是9

B.中心离子是Ti⁴⁺，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺

C.内界和外界中的Cl^﹣的数目比是1：2

D.加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^﹣均被完全沉淀

23. 难度：简单

硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H₃BO₃分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是

A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C.1 mol H₃BO₃晶体中含有3 mol氢键 D.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

24. 难度：简单

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是（    ）

A.CH₄和NH₄⁺是等电子体，化学键类型完全相同

B.NO₃^-和CO₃^2-是等电子体，均为平面正三角形结构

C.H₃O⁺和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D.SO₂和O₃是等电子体，SO₂和O₃具有相同的化学性质

25. 难度：简单

对σ键的认识不正确的是（      ）

A.σ键不属于共价键，是另一种化学键

B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同

C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

26. 难度：中等

下列微粒中含有配位键的是（     ）

   ①H₃O⁺；②NH₄⁺；③[Cu(H₂O)₄]²⁺；④[Fe(SCN)₆]^3-；⑤CuCl₄^2-；⑥CH₄；⑦NH₃

A. ①②③④⑤    B. ①③⑥    C. ④⑤⑦    D. ②④⑥

27. 难度：中等

既有离子键又有共价键和配位键的化合物是

A.NH₄NO₃ B.NaOH C.H₂SO₄ D.H₂O

28. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键

C.HCHO、CH₃OH、CH₄分子中的C原子分别采取sp、sp²、sp³杂化

D.配合物[Cu(H₂O)₄]SO₄中，中心离子是Cu²⁺，配位体是SO₄^2-，配位数是1

29. 难度：简单

下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（    ）

①NH₃   ②HClO   ③O₂   ④H₂O₂   ⑤HCHO(甲醛)   ⑥C₂H₂

A.③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.①②③

30. 难度：简单

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A.sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键