专题1微观结构与物质的多样性 综合拓展一遍过

一、单选题

1. 难度：简单

我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素，其单质具有延展性好、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域。可由转化而成，下列有关、的说法正确的是

A.转化为是化学变化

B.二者互为同素异形体

C.所含中子数比少

D.、在元素周期表中的位置不同

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示错误的是

A.的电子式 B.次氯酸的结构式

C.镁离子的结构示意图 D.氨分子的电子式

3. 难度：简单

氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.与互为同位素

B.氧元素与其他短周期主族非金属元素均能形成酸性氧化物

C.氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为

D.变成属于物理变化

4. 难度：简单

原子序数大于4的主族元素X^m+、Y^n－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是

A. X的原子序数小于Y的原子序数    B. X、Y的核电荷数之差是（m－n）

C. X和Y处于同一周期    D. Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)

5. 难度：简单

、、、分别为原子序数递增的短周期元素，、的阳离子与具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成的单质；的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是

A.与形成的简单化合物的电子式为

B.短周期元素中的原子半径最大

C.能与冷水发生剧烈反应

D.与能形成离子化合物

6. 难度：简单

如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑦ B.最简单氢化物的稳定性：③＜⑦

C.金属性：②＜⑤ D.原子半径：③＞④

7. 难度：中等

下表为几种短周期元素的性质：

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	66	160	152	110	99	186	70	88
最高化合价
最低化合价

下列有关上述元素的说法正确的是

A.元素⑤的氢化物的沸点高于元素①的氢化物的沸点

B.②⑦形成的化合物为共价化合物

C.上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤

D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族

二、多选题

8. 难度：简单

已知、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，前三种元素原子的电子层数相同，、元素原子的最外层电子数相同。下表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是

元素
原子半径	152			117

A. B.

C. D.电子层数多的元素原子半径不一定比较大

三、单选题

9. 难度：简单

、、为原子序数依次增大的短周期元素，的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，的原子序数比的原子序数多5，原子的最外层电子数比多3。下列叙述不正确的是

A.原子半径的大小顺序：

B.单质与单质直接反应可生成两种化合物

C.与形成的化合物为离子化合物

D.元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于溶液

10. 难度：中等

短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同

B.单质的氧化性：

C.化合物、、中化学键的类型完全相同

D.原子半径：

11. 难度：简单

、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：

B.与形成的晶体为原子晶体

C.由、和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.、和氢三种元素不可能形成离子化合物

12. 难度：中等

已知、、、均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C.元素与元素可形成化合物，且是共价化合物

D.由简单氢化物水溶液的酸性：，可推知元素的非金属性：

四、推断题

13. 难度：中等

现有部分短周期元素的相关信息如下表所示：

元素代号
相关信息	海水中质量分数最高的元素	其简单氢化物的水溶液呈碱性	层比层少1个电子	其简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的

（1）在元素周期表中位于第______周期第______族；元素与元素相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是______（填序号）。

a．单质的熔点比单质的低

b．在化合物中的化合价比低

c．的单质能与冷水剧烈反应而的单质不能

d．、同周期且在的右侧

（2）与元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的化学式为______，该化合物中离子键与共价键的数目比为______。

（3）、的氢化物、在一定条件下反应可得到一种单质和一种常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

14. 难度：简单

结合元素周期表，完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为______（填序号）。

a．A            b．B            c．C            d．D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为______、______，它们都是____________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

（3）现有甲、乙两种元素，在火山口和火山附近的温泉中有甲元素的单质出现，乙元素是唯一一种原子序数比甲元素大的短周期主族元素。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置。______

②甲、乙两元素中，非金属性较强的是______（填元素名称），可以验证该结论的实验现象是______。

五、单选题

15. 难度：简单

鸟粪石[化学式为]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是

①钴不是主族元素

②不能长期稳定地存在

③的最高价氧化物对应的水化物不能与溶液反应

④鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④

16. 难度：简单

澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同一种物质 B.同分异构体

C.同位素 D.同素异形体

17. 难度：简单

下列有关化学用语的表示错误的是

A.次氯酸的电子式为

B.有a个电子、b个中子，的原子符号为

C.用电子式表示的形成过程为：

D.的结构示意图为

18. 难度：简单

、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，且是元素周期表中原子半径最小元素，、相邻，元素可以与、、元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子双原子化合物。元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋丙→丁。下列说法正确的是

A.简单离子半径：

B.与两种元素共同形成的10电子微粒有3种

C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D.丁物质由非金属元素组成，只含共价键

19. 难度：简单

、、、、五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是

A.与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐

B.与形成的化合物中含有离子键

C.、、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D.若元素的原子序数大于且与同主族，则的金属性强于

20. 难度：中等

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（    ）

选项	事实	推测
A	12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快	56Ba与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

A. A B. B C. C D. D

21. 难度：简单

、、、是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体元素的原子半径）；的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是

A.的最高价氧化物对应水化物的酸性强于

B.简单离子半径：

C.的简单氢化物的沸点高于同族其他元素的简单氢化物

D.将标准状况下等体积的的单质与的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

22. 难度：中等

、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A.四种元素的原子半径：

B.四种元素形成的单质最多有6种

C.四种元素原子均可与氢原子形成电子总数为18的分子

D.与可形成离子化合物

23. 难度：中等

A、B、C、D、E 为元素周期表中的前18号主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与E均为同主族元素，原子半径：A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数：B<A

B. B与E可以形成EB₂型化合物

C. A与E形成的化合物是离子化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D

24. 难度：简单

短周期元素、、和的原子序数依次增大。原子是元素周期表中半径最小的原子，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素与同主族，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.四种元素在自然界中都有游离态

B.分别与、、都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同

C.元素的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

D.元素可与元素形成一种既含离子键又含共价键的离子化合物

六、推断题

25. 难度：简单

、、、、都是元素周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且、、的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）四种元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）；和的简单氢化物中，沸点较低的是______（填化学式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多种盐，其中一种盐中、、三种元素的原子个数比为，该盐的化学名称为______。它的水溶液与的氢化物的水溶液反应可生成的单质，该反应的离子方程式______________________________，反应生成的单质时，转移电子______。

七、实验题

26. 难度：简单

某同学想通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证碳与硅的非金属性强弱，他采用了如图所示的装置进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器B的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。

a．碳酸钙            b．硫酸钠            c．氯化钠            d．亚硫酸钠

（2）仪器A的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。

a．稀硫酸            b．亚硫酸            c．氢硫酸            d．稀盐酸

（3）仪器C中应盛放的药品是______，若看到______（填实验现象），即可证明______的酸性比______强，______的非金属性比______强。

（4）B中发生反应的离子方程式为____________________，C中发生反应的离子方程式为_______________。

（5）另一同学认为此实验尚有不足之处，你认为不足之处是__________________。