山东省潍坊市2019-2020学年下学期高一2月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

工业上制得的是熔融态的镁，可以在(     )中冷却

A.空气 B.氮气 C.CO₂ D.H₂

2. 难度：简单

工业海水制镁的过程中，没有涉及到的反应类型是(       )

A.置换反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.化合反应

3. 难度：中等

用N_A代表阿伏如德罗常数，下列说法正确的是  （       ）

A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N_A

C.46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的原子数为3N_A

D.任何条件下，22.4LNH₃与18gH₂O含电子数均为10N_A

4. 难度：简单

下列关于镁的叙述中，正确的是(    )

A.镁条燃烧的火灾可以用CO₂来扑灭

B.镁不能跟水反应放出氢气

C.镁质容器可以运输浓硝酸

D.镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO

5. 难度：中等

甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl^-、Br^-、I^-），向甲溶液中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（    ）

A.Br^-、I^-、Cl^- B.Br^-、Cl^-、I^- C.I^-、Br^-、Cl^- D.Cl^-、I^-、Br^-

6. 难度：简单

某强酸性溶液中可能有NO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣和Fe^3﹢中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 (     )

A.含有NO₃^﹣，不含Fe^3﹢ B.含有NO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣

C.含I^﹣，但不能确定是否含Cl^﹣ D.含有Fe^3﹢

7. 难度：简单

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(   )

A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3

8. 难度：中等

假设 x 是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素在(   )

A. ⅢB 族    B. Ⅰ B 族    C. ⅢA 族    D. Ⅱ A 族

9. 难度：简单

天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是（     ）

A.在已知元素中具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时只生成氧化物Fr₂O

C.氧化物对应的水化物是极强的碱

D.其单质常温下跟水反应比钠剧烈

10. 难度：中等

某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺ B.K⁺、CO₃^2-、Ca²⁺、NO₃^-

C.HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、K⁺ D.NO₃^-、Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺

11. 难度：简单

某元素的阳离子R^n＋，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为（  ）

A.A－x－n B.A－x＋n C.A＋x－n D.A＋x＋n

12. 难度：简单

与OH^-具有相同质子数和电子数的微粒

A.F^- B.NH₃ C.H₂O D.Na⁺

13. 难度：简单

X、Y、Z为元素周期表第2、3周期元素，X、Y具有相同的电子层数，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A.原子最外层电子数：X>Y>Z

B.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X^2－>Y^＋>Z^－

D.原子序数：X>Y>Z

14. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	75	74
主要化合价	＋2	＋3	＋5、－3	－2

下列叙述正确的是(　　)

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X^2＋的离子半径大于W^2－的离子半径

15. 难度：中等

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（     ）

A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

16. 难度：简单

下列各物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是(       )

①Al      ②AlCl₃      ③Na[Al (OH) ₄]      ④Al(OH)₃      ⑤Al₂O₃     ⑥NaHCO₃

A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.④⑤ D.①④⑤⑥

17. 难度：中等

将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 ：

A.X为NaOH溶液，Y为AlCl₃溶液

B.X为CO₂，Y为Ca(OH)₂溶液

C.X为NH₃，Y为Al₂(SO₄)₃溶液

D.X为HCl，Y为Na[Al(OH)₄]溶液

二、多选题

18. 难度：简单

下列四组物质中，具有相同核外电子总数的两种分子是(    )

A.H₂O₂和CH₃OH B.HNO₂和HClO

C.H₂O和CH₄ D.H₂S和HF

19. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

三、单选题

20. 难度：简单

下列关于ⅦA族元素的说法中，不符合递变规律的是(　　)

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱

B.F^－、Cl^－、Br^－、I^－的还原性逐渐增强

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

四、推断题

21. 难度：中等

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

(1)用元素代号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)_________。

(2)画出A的原子结构示意图_________。

(3)B元素处于周期表中第________周期，________族。

(4)E元素处于周期表中第________周期，________族。

(5)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(用离子符号表示)。

(6)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。

(7)C、E形成的化合物为________(填化学式)。

(8)写出B单质和氢氧化钠溶液反应的方程式__________写出B的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________

22. 难度：中等

A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：

(1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)

(3)画出D的离子结构示意图________。

(4)用一个方程式证明B、E的非金属性的强弱_______________。

(5)写出E的最高价氧化物的一种用途：_________。

(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。由这五种元素组成的四核18电子的分子为________，五核18电子的分子是________。

五、工业流程

23. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)写出步骤①中所发生反应的化学方程式____

(2)沉淀1是_________（写化学式）；沉淀2是________（写化学式）。

(3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式__________

(4)用氧化铝冶炼铝的化学方程式是______

(5)请设计另一个实验方案提取氧化铝________