河北省2020届高三七调考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）

A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

2. 难度：简单

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B.天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

C.富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田

D.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

4. 难度：简单

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是

选项	x	y	z
A	胶体	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	二氧化氮
C	纯净物	化合物	HD
D	强电解质	强酸	HI

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数不一定等于

B.晶体中共含有个离子

C.的水溶液中含有的氧原子数为

D.常温下的溶液中，的浓度为

6. 难度：简单

用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（    ）

A. B.

C. D.

7. 难度：中等

实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B.用装置②制备Cl₂

C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO₃固体

D.关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

8. 难度：简单

某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（   ）

A.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

9. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式

B.密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。

C.500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量与和反应放出的热量一样多

10. 难度：中等

1L某溶液中含有的离子如下表：

离子
物质的量浓度	1	1		1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A.电解后混合溶液的pH=0 B.a=3

C.阳极生成 D.阴极析出的金属是铜与铝

11. 难度：中等

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C.铅蓄电池工作过程中，每转移2 mol电子，负极质量减小207g

D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

12. 难度：中等

下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不直接用化合反应制备

⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

13. 难度：中等

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K₃[Fe（CN）₆]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是

A.Ⅰ附近溶液pH降低

B.Ⅳ附近很快生成铁锈

C.Ⅲ附近产生黄绿色气体

D.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

14. 难度：中等

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B.为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是否被氧化

D.制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂利用了它的溶解度比FeSO₄的溶解度大这一性质

15. 难度：中等

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO₂需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C₄H₁₀(g)+O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H为（　　）

A.+2590.4kJ/mol B.﹣2590.4kJ/mol

C.+1295.2kJ/mol D.﹣1295.2kJ/mol

16. 难度：困难

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是     

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B.c点对应溶液的体积为

C.b点与a点的差值为

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

17. 难度：中等

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　)

A.0.1 mol CuO B.0.1 mol CuCO₃

C.0.1 mol Cu(OH)₂ D.0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃

18. 难度：简单

把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（    ）

A.作氧化剂 B.若有参加反应转移电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后、的化学计量数分别为2、3

19. 难度：简单

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

20. 难度：中等

如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是(    )

A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B.Pt电极上发生的是氧化反应

C.NiO电极的电极反应式为NO+O^2--2e^-=NO₂

D.每流经1 m³空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10^-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10^-2mg/m³

21. 难度：简单

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（    ）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物

C.化合物YW₂、ZW₂都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO₃溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

22. 难度：简单

已知离子方程式：（未配平），下列说法错误的是（    ）

A.配平后水的计量数为4 B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D.氧化产物为和

23. 难度：中等

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是

A.a极与电源的负极相连

B.产物丙为硫酸溶液

C.离子交换膜d为阴离子交换膜

D.a电极反应式：2H₂O+2e^－= H₂↑+2OH^－

24. 难度：中等

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

A.Cu B.CuO C.Cu（OH）₂ D.Cu₂（OH）₂CO₃

25. 难度：中等

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：

（1）上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（    ）

A.

B.如果上述6种离子都存在，则

C.一定存在、、，可能存在、、

D.一定存在、、、，一定不存在、

26. 难度：中等

已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是

(甲)+X^n-——X单质未配平); (乙mOH^-===M（OH）_m

①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到

⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m

A.①③ B.④⑤ C.①② D.②③

27. 难度：中等

下列的图示与对应的叙述相符的是（    ）

     

A.图1表示的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂、、都会发生改变

C.图3表示向和的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生的情况

D.图4表示向的和的混合溶液中滴加的溶液时和的变化情况

28. 难度：简单

下列方程式书写正确的是（    ）

A.苏打溶液中加入过量石灰水：

B.用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：

C.用铜为电极电解饱和食盐水：

D.表示乙醇燃烧热的热化学方程式（的绝对值正确）：

29. 难度：中等

将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂g，则（m₁－m₂）为

A.5.76 B.2.88 C.1.92 D.0

30. 难度：中等

用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（   ）

A. B.

C. D.

二、推断题

31. 难度：中等

中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。

②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是__。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。

三、综合题

32. 难度：困难

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____（填标号）。

A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液    D．溴水

(2)过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的离子方程式为_________。

(3)过程③中，需加入的物质是__________。

(4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2. 800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3. 495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) (SO₄)]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为____________（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。

(5)如图是将过程②产生的气体SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为______。

四、填空题

33. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。

请回答下列问题。

（1）H₂Y₂的电子式为___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

（3）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固体时，放出热量511kJ。则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为_____________。

（4）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z₂的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。

五、综合题

34. 难度：困难

甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（l）＋H₂O （g） △H＝Q₁kJ·mol^－1

又查资料得知：①CH₃OH（l）＋1/2 O₂（g）CO₂（g）＋2H₂（g） △H＝Q₂kJ·mol^－1

②H₂O（g）=H₂O（l） △H= Q₃kJ·mol^－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为1×10^-3mol，则理论上生成的SO₄^2-为_____________mol。

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。

（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）

（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。

（7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10^-19C，计算结果保留两位有效数字）

六、实验题

35. 难度：中等

纳米级Cu₂O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu₂O。

（1）热还原法

加热条件下，用液态肼（N₂H₄）还原新制的Cu(OH）₂制备Cu₂O，同时放出N₂。该反应的化学方程式为________________。

（2）电解法 以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu₂O的装置如图。

①A的化学式为________________。

②燃料电池中，OH^-的移动方向为________________（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为________________。

③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量________________(填化学式）。

④制备过程中，可循环利用的物质为________________（填化学式）。

（3）干法还原法

利用反应Cu +CuOCu₂O制备Cu₂O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H₂充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为________。