江西省赣州市2020届高三下学期3月月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是

A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素

B. 文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

2. 难度：中等

一氯代物的同分异构体有两种，二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是(  )

A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.正戊烷

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.7.8 g 的Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3N_A

B.常温常压下，22.4 LCO₂ 中含有N_A个CO₂ 分子

C.1.0 L 1.0mol·L^-1的 NaClO水溶液中含有的氧原子数为N_A

D.常温常压下，18 g 羟基（-¹⁷OH）中所含的中子数为8N_A

4. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气 B.用乙装置除去氯气中的HCl气体

C.用丙装置萃取溴水中的溴单质 D.用丁装置分离乙酸与乙醇

5. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是

A.W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

D.W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

6. 难度：中等

锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛使用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有LiPF₆的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为C₆Li＋Li_(1－x)MO₂LiMO₂＋C₆Li_(1－x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是(　　)

A.电池放电时，正极为石墨

B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用

C.电池充电时阳极的反应为LiMO₂－xe^－=Li_(1－x)MO₂＋xLi^＋

D.锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应

7. 难度：困难

常温下，向1 L 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(　　)

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH^－)－n(H^＋)＝(a－0.05) mol

C.随着NaOH的加入，c(H⁺)/c(NH₄⁺)不断增大

D.当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na^＋)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)

二、综合题

8. 难度：中等

二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO₂的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O₂(g)CO₂(g)        ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1

CO₂(g)+C(s)2CO(g)       ΔH₂=+172.5 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)SO₂(g)         ΔH₃=-296.0 kJ·mol^-1

写出CO 还原SO₂的热化学方程式:_________________。 

(2)关于CO还原SO₂的反应,下列说法正确的是______。 

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v_正(CO)=v_逆(SO₂)

C.其他条件不变,增大SO₂的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N₂,SO₂的平衡转化率不变

Ⅱ．NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)     ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol·L^-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭               B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积               D．加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO₂的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。

三、工业流程

9. 难度：中等

我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)和纯MnO₂的工艺如下图所示：

已知：

①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl₂、NH₄Cl、MnO₂、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

②K_sp[Zn(OH)₂]=2.0×10^-16；K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16；K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。

A.酸浸    B.过滤    C.焙炒        D.焙烧

(2)粗MnO₂转化为MnSO₄时，主要反应的离子方程式为_____________________。

(3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

(4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H₂O₂带来的后果是____________________。

(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO₂的纯度：取agMnO₂样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V₁mLc₁mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液(足量)，最后用c₂mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，达终点时消耗V₂ mL标准KMnO₄溶液。

①MnO₂参与反应的离子方程式为_____________。

②该样品中MnO₂的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。

四、实验题

10. 难度：困难

四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为___________。

（2）用甲装置制氯气，MnO₄^- 被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；  

②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________________；己装置的作用是_________________：

A.除去未反应的氯气，防止污染空气

B.防止空气中CO₂气体进入戊装置

C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D.防止空气中O₂进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂ 的有_______________（填标号）。

A. H₂O₂溶液     B. FeCl₃溶液（滴有KSCN）       C. AgNO₃溶液     D. 溴水

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl₄，则SnCl₄的产率为________。（保留3位有效数字）

五、填空题

11. 难度：困难

Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子排布式为____________

（2）已知HN₃是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN₃H⁺+N₃^-,与N₃^-互为等电子体的一种分子为：_______，N₃^-离子杂化类型为___________。

（3）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺ 的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH₃的空间构型为：___________ 。

（4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是_____________。

（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如下图），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、N_A的代数式表示）。

六、推断题

12. 难度：中等

（化学——选修5：有机化学基础）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_____________________。

（3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。

①遇FeCl₃ 溶液显紫色  ②属于芳香族化合物  ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）____________。