安徽省淮北市2019-2020学年高一下学期2月在线测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔

2. 难度：中等

下列叙述中，错误的是（    ）

A.摩尔是物质的量的单位

B.36g水中含氢原子数目为4N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

C.在0.5molNa₂SO₄中，含有的Na⁺数约是6.02×10²³

D.等质量的O₂与O₃，所含氧原子数之比为3：2

3. 难度：中等

下列物质属于电解质的是（    ）

A.Ba(OH)₂ B.Cu C.Cl₂ D.酒精

4. 难度：简单

节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是

A.焰色反应属于化学变化

B.NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C.某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素

D.焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧

5. 难度：中等

下列有关离子方程式错误的是（    ）

A.盐酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

6. 难度：中等

某溶液中含有Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₃^2-等离子。向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（    ）

A.Na⁺ B.SO₃^2- C.K⁺ D.HCO₃^-

7. 难度：中等

下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（    ）

A.氯水 B.SO₂ C.H₂O₂ D.HClO

8. 难度：中等

高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

SiO₂Si(粗)SiHCl₃Si(纯)

下列说法不正确的是（    ）

A.步骤③中氢气作还原剂

B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”

C.步骤①的化学方程式为：SiO₂+2CSi+2CO↑

D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应

9. 难度：中等

今有下列三个氧化还原反应：(1)2FeCl₃＋2KI ＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂(2)2FeCl₂＋Cl₂ ＝ 2FeCl₃   (3)2KMnO₄＋16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑ 若某溶液中有 Fe²⁺ 和 I^- 共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺ 和Cl^- ，可加入的试剂是

A. FeCl₃    B. KMnO₄    C. Cl₂    D. HCl

10. 难度：中等

只用一种试剂区别Na₂SO₄、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃三种溶液，这种试剂是（    ）

A.H₂SO₄ B.Ba(OH)₂ C.NaOH D.AgNO₃

11. 难度：中等

下列实验能达到目的的是（    ）

A	B	C	D
实验室制备Fe(OH)2	实验室制氯气	分离胶体和溶液	油、水分离

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

ClO₂是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO₂与盐酸反应制备ClO₂的反应为5NaClO₂+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A.反应中HCl作还原剂

B.ClO₂之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性

C.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5

D.反应中每生成1molClO₂转移4mol电子

13. 难度：困难

一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是

A.6.2g B.4.6g C.7.8g D.10.6g

14. 难度：困难

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）

A. B.

C. D.

15. 难度：中等

充满NO₂和O₂混合气体30mL的试管倒立于水中，最终试管中剩余5mL气体，则原试管中NO₂和O₂的体积比可能是

A.1︰1 B.3︰1 C.5︰1 D.9︰1

二、实验题

16. 难度：中等

三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

（1）写出下列物质的化学式①___、⑥___。

（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。

（3）写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为__色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：______、___。

（5）通入⑥发生反应的离子方程式：________。

（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___（填字母代号）。

A 有铜无铁      B 有铁无铜        C 铁、铜都有        D 铁、铜都无

17. 难度：中等

某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：___。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__，这个反应说明氨具有___（填字母代号）。

A.碱性   B.还原性   C.氧化性   D.不稳定性

（3）装置E的作用是__，装置F的作用是___。E中的碱石灰__（填“能”或“不能”）换成CaCl₂。

（4）D中浓硫酸的主要作用是___。

三、综合题

18. 难度：中等

某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2-	NO3^-	Cl^-
浓度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H⁺)或c(OH^-)=___mol·L^-1。

（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO_x，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

（____）ClO₂^-+（____）NO+（____）OH^-=（____）Cl^-+（____）NO₃^-+______

（3）为减少SO₂对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO₂。

①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

②以下物质可以用来吸收烟气中SO₂的是__（填字母代号）。

a.Ca(OH)₂      b.Na₂CO₃       c.CaCl₂       d.NaHSO₃

（4）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化。

①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。

四、实验题

19. 难度：困难

亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－===2NO₂^-＋H₂O；

②气体液化的温度：NO₂为21 ℃，NO为－152 ℃。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。

②装置E的作用是_________________________________________________。

(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。

20. 难度：简单

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO₂具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。