湖北省2019-2020学年高二下学期第二次双周考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关物质的表达式正确的是(   )

A.乙炔分子的比例模型: B.溴乙烷的电子式:

C.2-氯丙烷的结构简式: CH₃CHClCH₃ D.丙烯的键线式:

2. 难度：中等

有机物分子中最多有多少个原子共面（ ）

A.12 B.16 C.20 D.24

3. 难度：困难

美国康乃尔大学的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像,因而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如图。对于该有机物的叙述正确的是

①该有机物属于芳香烃;②该有机物的分子式为C₂₂H₁₂; ③该有机物能发生加成反应;④该有机物的一氯代物的同分异构体有6种

A.①③④ B.①② C.②③ D.①②③④

4. 难度：困难

下列有关同分异构体数目的叙述错误的是(    )

A.丙烷的一氯代物有 2 种，丙烷的二氯代物有 4 种

B.分子式为 C₇H₈O 且属于芳香族化合物的同分异构体有 5 种

C.联苯的一氯代物有 3 种，二氯代物有 12 种

D.与 Cl₂ 在光照条件下的取代产物有 3 种

5. 难度：困难

已知分子式为C₁₂H₁₂的物质A的结构简式如图所示，A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有

A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

6. 难度：困难

在120℃时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O₂在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（  ）

A. 9 5% B. 50% C. 40% D. 20%

7. 难度：简单

烷烃是单烯烃R和H₂发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

8. 难度：困难

符合分子式“C₆H₆”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是

A. 1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

B. 1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个

C. 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

D. 1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

9. 难度：困难

下列有关说法错误的是(    )

A.三联苯（）的一氯代物有 4 种

B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 3 种

C.β-月桂烯()与溴发生 1：1 加成反应，产物(不考虑顺反异构)有 3 种

D.的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）

10. 难度：中等

以下物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚乙炔　⑤2­丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧苯乙烯。既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是(　　)

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧

11. 难度：中等

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(    )

A.溴乙烷中滴入 AgNO₃ 溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺=AgBr↓

B.用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：3HNO₃₊3H₂O

D.实验室用液溴和苯制溴苯：

12. 难度：中等

将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是(     )

A.6︰1 B.12︰1 C.8︰3 D.1︰2

13. 难度：中等

有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变，下列叙述能说明上述观点的是（      ）

A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多

B.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应

14. 难度：中等

下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是（   ）

	实验操作	结论
①	实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味	乙炔是无色、略有臭味的气体
②	乙醇、浓硫酸混合加热170℃，导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色	该反应生成了乙烯
③	在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出	溴乙烷在碱性条件下能水解出Br^-
④	提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤	苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大
⑤	苯不能与酸性高锰酸钾反应，而甲苯却能	苯环使甲基活化

A. ④⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ③④⑤

15. 难度：困难

下列关于有机物说法正确的是(    )

A.CH₃Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO₃ 溶液，均有沉淀生成

B.CH₃Cl 中加入 NaOH 的水溶液共热，再滴入 AgNO₃溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C. 发生消去反应得到两种烯烃

D.与 NaOH 的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

16. 难度：困难

有关下列说法中，正确的是

A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

B.工业废水中的Cu^2＋、Hg^2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

C.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀

D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H₂多，说明HA酸性强

17. 难度：中等

中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	H2O中H—O键	O2中O＝O 键	H2中H—H键	H2O2中O—O键	H2O2中O—H键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A. 总反应为2H₂O2H₂↑+O₂↑

B. 过程I吸收了926 kJ能量

C. 过程II放出了574 kJ能量

D. 过程Ⅲ属于放热反应

18. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L^－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L^－1·min^－1，下列说法不正确的是

A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B. 该反应方程式中，x＝1

C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

D. 该反应的平衡常数K＝1/3

19. 难度：困难

—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO₃气体的质量百分数不改变的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO₃(g)

B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃(g)

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O₂(g)

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

20. 难度：困难

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小

B. 将CH₃COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)∙c(OH^-)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

21. 难度：困难

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是(　　) 

A. 反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO，每消耗1 molCH₄转移12 mol电子

B. 电极B上发生的电极反应：O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－

C. 电池工作时，CO₃^2－向电极B移动

D. 电极A上H₂参与的电极反应：H₂＋2OH^－－2e^－＝2H₂O

22. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A.镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D.₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

23. 难度：中等

下列描述中正确的是

A. CS₂为V形的极性分子

B. ClO₃^—的空间构型为平面三角形

C. SF₆中有6对相同的成键电子对

D. SiF₄和SO₃^2—的中心原子均为sp²杂化

24. 难度：中等

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（    ）

A.在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-有6个

B.在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

25. 难度：困难

金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm^－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A(mol^－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为（    ）

A. B.

C. D.

二、实验题

26. 难度：困难

实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O

CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g∙cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a.引发反应    b.加快反应速度    c.防止乙醇挥发    d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)若产物中有少量未反应的 Br₂，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇

(4)判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____；

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去；

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____

三、综合题

27. 难度：困难

(1)分子式为 C₂H₆O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH₃CH₂OH)、甲醚(CH₃OCH₃)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 （_________）

A．红外光谱    B． ¹H 核磁共振谱    C．质谱法    D．与钠反应

(2)有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g 该有机物在足 量 O₂中充分燃烧生成 44.0gCO₂ 和 14.4gH₂O，质谱图表明其相对分子质量为 84，分析其红 外光谱图可知 A 分子中含有 O-H 键和位于端点处的 C  C 键，核磁共振氢谱上有三组峰， 峰面积之比为6：1：1。A的结构简式是______________________。

(3)已知乙烯分子是平面结构， 1，2-二氯乙烯可形成和两种不 同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（_________）

A．1-丙烯    B．4-辛烯    C．1-丁烯    D．2-甲基-1-丙烯

(4)请写出 C(CH₃)₃Br与NaOH溶液、乙醇混合加热的反应方程式__________________

28. 难度：困难

(1)下列几种烃类物质：

①正四面体烷的二氯取代产物有_____种；立方烷的二氯取代产物有_____种。

② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是_____(填字母符号)。

A 都能使酸性 KMnO₄ 溶液褪色

B  都能与 H₂ 发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗 H2 的物质的量之比为 3:4

C  都是碳碳单键和碳碳双键交替结构

D  都能发生氧化反应

(2)已知：

①R—NO₂ R—NH₂；

②+HO-SO₃H+H₂O

③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图：

④A 转化为 B 的化学方程式是_____。

⑤在“”的所有反应中属于取代反应的是________(填字母)，属于加成反应的是_____(填字母)。

29. 难度：困难

完成下列填空。

(1)在 25℃、101kPa 时，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则 2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)= CH₃COOH(l)的△H=___________。

(2)温度为 T 时，在 2 L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO₂ 和 1.0 mol O₂ 发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的 0.7 倍。该反应的平衡常数为_____。

(3)在一定体积 pH＝12 的 Ba(OH)₂ 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO₄ 溶液， 当溶液中的 Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液 pH＝11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)₂ 溶液与 NaHSO₄ 溶液的体积之和，则 Ba(OH)₂ 溶液与 NaHSO₄ 溶液____

(4)利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO₂ 转化为硫酸铵，从而实现废气的回 收再利用。通入 NO 的电极反应式为_____；若通入的 NO 体积为 4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入 SO₂ 的物质的量应为_________。

30. 难度：中等

钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

(1)写出 As 的基态原子的电子排布式_____。

(2)将 NaNO₃ 和 Na₂O 在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与 SO₄^2-互为等 电子体，则该阴离子的化学式是_____。

(3)Fe³⁺、Co³⁺与 N₃-、CN-等可形成络合离子。

①K₃[Fe(CN)₆]可用于检验 Fe²⁺,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_____。

②[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄ 中 Co 的配位数为_____,其配离子中含有的化学键类型为___(填离子键、共价键、配位键)。

四、推断题

31. 难度：中等

下面是九种有机化合物的转化关系。

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物 A 的名称是_____。

(2)化合物 E 是重要的化工原料，写出由 D 生成 E 的化学方程式：_____________________________

(3)C₂的结构简式为_____，G的结构简式为_____。