四川省绵阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列科技活动或生产中，主要发生化学变化的是

A.用萃取原理从青蒿中提取青蒿素 B.用偏二甲肼作燃料发射“天宫二号”

C.用“天眼”接收宇宙中的射电信号 D.用第三代铝锂合金材料制造大型客机

2. 难度：简单

下列物质中，属于非电解质的是

A.氨水 B.Cl₂ C.酒精 D.NaCl

3. 难度：中等

一个集气瓶中放有一团棉花，向其中滴入水时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有

A.烧碱 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.过氧化钠

4. 难度：简单

下列实验装置可用来分离两种互不相溶的液体的是

A. B.

C. D.

5. 难度：中等

几种物质的下列应用体现其还原性的是

A.铁粉作食品袋内的脱氧剂 B.氢氧化铝作胃酸中和剂

C.水玻璃用作木材防火剂 D.ClO₂用于自来水消毒

6. 难度：中等

从化学视角观察在北京举行的一系列建国70周年庆祝活动，下列说法错误的是

A.夜晚灯光秀的一道道光束与胶体性质相关

B.“70双勾” “孔雀开屏”等烟花燃放利用了焰色反应

C.游行彩车展示的光伏发电，所用太阳能电池板的主要材料是高纯硅

D.受阅飞机歼20所用的高强度铝合金，表面的Al₂O₃属于碱性氧化物

7. 难度：简单

在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是

A. B. C. D.

8. 难度：中等

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.3O₂2O₃ B.CuO+COCu+CO₂

C.4P+5O₂2P₂O₅ D.WO₃+3H₂W+3H₂O

9. 难度：简单

下列溶液与200 mL 2 mol/L Mg(NO₃)₂溶液中的NO₃^- 浓度相等的是

A.320 mL 2.5 mol/L NH₄NO₃溶液 B.400 mL 1 mol/L Ca(NO₃)₂溶液

C.200 mL 2 mol/L Fe(NO₃)₃溶液 D.50 mL 4 mol/L KNO₃溶液

10. 难度：中等

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	实验操作	现象
A	向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液	产生白色沉淀，随后变为红褐色
B	向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液	溶液变红，随后迅速褪色
C	向盛品红溶液的试管中通入SO2	品红溶液褪色
D	向装有NO的集气瓶中通入O2	无色气体变为红棕色

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A.FeCl₃溶液刻蚀铜电路板：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺= CO₂↑+H₂O

C.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水制得Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃↓+3H^＋

D.向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液使Ba²⁺ 刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺ = BaSO₄↓+2H₂O

12. 难度：中等

同温同压下，等质量的CO气体和CO₂气体相比较，下列叙述中正确的是

A.物质的量之比为7：11 B.原子数之比为22：21

C.体积之比为1：1 D.密度之比为11：7

13. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的无色溶液中：Na^＋、Al³⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B.饱和氯水中：Ag⁺、Fe²⁺、Br^-、NO₃^-

C.0.1 mol·L⁻¹ NaHSO₄溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

D.能溶解氧化铝的溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

14. 难度：中等

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。下列有关说法正确的是

A.陶瓷坩埚可用于熔融烧碱

B.陶瓷是由黏土和石灰石烧结而成

C.“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色，来自氧化铁

D.制青花瓷胎体的原料高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，其组成可表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

15. 难度：中等

下列药品保存或实验操作方法错误的是

A.氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

B.保存硫酸亚铁溶液时在其中加入少量铁屑

C.将混有NO₂的NO气体通过盛有水的洗气瓶以除去NO₂

D.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

16. 难度：简单

金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是

A.铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO₃

B.生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素

C.合金的熔点可以低于它的成分金属

D.目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的

17. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，22.4 L SO₃(沸点44.8 ℃)所含分子数为N_A

B.化学反应消耗0.1 mol Cl₂时，转移的电子数一定为0.2N_A

C.7.8 g Na₂O₂与足量水或CO₂反应，转移的电子数均为0.1N_A

D.80 mL 10 mol/L浓盐酸与过量MnO₂加热反应，生成Cl₂的分子数为0.2N_A

18. 难度：中等

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A.Na₂CO₃溶液与稀盐酸 B.AlCl₃溶液与NaOH溶液

C.NaAlO₂溶液与稀盐酸 D.Na₂SiO₃溶液与稀盐酸

19. 难度：中等

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

	实验操作和现象	结论
A	向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B	在溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色	该溶液中一定含Fe^2+
C	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落	Al的熔点高
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色	该溶液中一定不含K^+

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

已知：①2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，②Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl。由此判断，下列说法错误的是

A.氧化性：MnO₄^->Cl₂>Fe³⁺>I₂

B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

C.反应②中FeCl₃既是氧化产物又是还原产物

D.反应3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃不能发生

21. 难度：中等

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A.沉淀甲是H₂SiO₃

B.干燥的气体甲可能是纯净物

C.溶液X中一定存在K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-

D.取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl^-

22. 难度：中等

分别向100 mL浓度均为2 mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5 g 金属铝，充分反应产生的气体在同温同压下体积比为

A.1：1 B.2：3 C.4：5 D.5：6

23. 难度：中等

向一定量FeO、Fe、Fe₂O₃的混合物中加入200 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12 L气体（标准状况），所得溶液经检验不含Fe³⁺。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A.5.6 g B.5.04 g C.2.8 g D.无法计算

二、综合题

24. 难度：中等

化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(1)氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：________；在氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式是___________；在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________。

(2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。漂白粉的有效成分为_________，写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：_________、________。

(3)pH小于5.6的天然降水称为酸雨，引起酸雨的主要物质是SO₂和_________。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成，燃煤脱硫除用石灰法外，也可以向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为MgSO₄，写出该反应的化学方程式：___________。

三、填空题

25. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫(John Goodenough)等三位化学家，以表彰其在锂电池发展上所做的杰出贡献。古迪纳夫开发了钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等电极材料，其中磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可通过如下反应制备：Li₂CO₃+2FePO₄+H₂C₂O₄3CO₂↑+2LiFePO₄+H₂O。

(1)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

(2)该反应的还原产物为_________。若反应中转移0.1 mol电子，则生成标准状况下的CO₂________L。

四、工业流程

26. 难度：中等

多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。反应②中生成SiHCl₃的化学方程式为___________。分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的______不同。

(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H₂可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 等杂质，要按__________顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH  b.Na₂CO₃  c.BaCl₂，过滤后再向滤液中加________调节pH。

(3)反应④中H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，除可能引起爆炸外，还可能引起_____。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，还有__________(填分子式)。

五、实验题

27. 难度：中等

亚硫酸钠是重要的化工原料，常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题：

(1)要配制250mL0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，需要用托盘天平称取Na₂SO₃·7H₂O晶体________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和_________________。

(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是________。

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。

A.所选用的溶质已经失去部分结晶水     B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了

C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方     D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

(4)Na₂SO₃放在空气中容易被氧化变质。检验Na₂SO₃溶液是否变质的方法是_______。

28. 难度：中等

无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；装置B的作用是_________，C中盛装试剂是______。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为___________________。

(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是_________；点燃装置D处酒精灯的时机是_______。

(4)装置F的作用是_____________。

(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是__________，其依据是(用化学方程式表示)________，验证该猜测的实验方法是________。

六、计算题

29. 难度：中等

黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂(假设杂质不参加反应)，生成的SO₂气体恰好被50mLFe₂(SO₄)₃溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：

(1)FeS₂在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO₂与Fe₂(SO₄)₃反应的化学方程式是_________________。

(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS₂的质量分数为______。

(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO₂经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)