| 1. 难度：简单 | |
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化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（ ） A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应 B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏 C.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金
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| 2. 难度：简单 | |
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《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。 A. 质子数与质量数相同 B. 化学性质相似 C. 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等
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| 3. 难度：中等 | |
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氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是 A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) C.在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
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| 4. 难度：中等 | |
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有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（ ） A.甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种 B.按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇 C.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA B.0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA D.1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
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| 6. 难度：中等 | |
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泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 泛酸 A.泛酸分子式为C9H17NO5 B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物 C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
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| 7. 难度：简单 | |
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实验室为探究铁与浓硫酸
A.装置B中酸性 B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的 C.装置D中品红溶液褪色可以验证 D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
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| 8. 难度：困难 | |
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工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ） A.HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸 B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8 C.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价 D.该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ） A.简单离子的半径Y＞Z＞W B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
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| 10. 难度：中等 | |||||||||
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下列实验中，能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 11. 难度：困难 | |
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高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（ ）
A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质 B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质 D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
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| 12. 难度：困难 | |
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Li—SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法正确的是（ ） A.该电池不能在寒冷地区正常工作 B.SOCl2分子的空间构型是平面三角形 C.该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
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| 13. 难度：困难 | |
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向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)
A.M点时，Y的转化率最大 B.平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小 C.升高温度，平衡常数减小 D.W、M两点Y的正反应速率相同
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：困难 | |
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常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是（ ）
A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) B.已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17 C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4) D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变
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| 16. 难度：中等 | |
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“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 (1)已知：①CO(g)＋H2O(g) ②C(s)＋2H2(g) ③2CO(g) 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____ (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。 ②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。 A 在原容器中再充入1 mol CO2 B 在原容器中再充入1 mol H2 C 在原容器中充入1 mol氦气 D 使用更有效的催化剂 E 缩小容器的容积 F 将水蒸气从体系中分离 (3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g)
①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)； ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______ (4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。
A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能 B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知: ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。 ⅱ．
回答下列问题： （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。 （2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________ 。 （3）写出反应④的离子反应方程式______________________。 （4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。 （5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。
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| 18. 难度：中等 | |
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高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。 (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。 (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。 (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。 ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。 ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。 ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。 已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6 则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题： （1）基态Ti原子的价电子排布图为__。 （2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因为__。 （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
①钛的配位数为__，碳原子的杂化类型__。 ②该配合物中存在的化学键有__(填字母)。 a.离子健 b.配位键 c.金属健 d.共价键 e.氢键 （4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是__。 （5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_。阴离子的立体构型为__。
（6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___pm。(用含ρ、NA的代数式表示)
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| 20. 难度：中等 | |
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白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：
已知： ①RCH2Br ②2RCH=CHR’ （以上R、R’代表氢、烷基） (1)白头翁素的分子式为____。 (2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。 (3)F的结构简式为_________。 (4)C中含有的官能团名称为________。 (5) A→B反应的化学方程式为_________。 (6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。 (7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成
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