| 1. 难度：简单 | |
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2018年10月在《自然一催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章，为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是( ) A.煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光” B.“液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸 C.“液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化 D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关说法正确的是 A.电解质溶液导电为化学变化 B.Na、SiO2、H2O都称为分子式 C.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 D.HClO、KNO3、H2O2中均含离子键
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 A.46 g C2H5OH含有的共价键数目为8NA B.4.48 L(标准状况)H2和CO混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1NA C.1 L 0.5 mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5NA D.电解精炼铜时，阴极质量增重128 g，则转移电子数目大于4NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是 A.将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2 B.用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl C.氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl D.FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
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| 5. 难度：中等 | |||||||||
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S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。 已知:①S2(1)+Cl2(g) ②S2Cl2(g)+Cl2(g) ③相关化学键的键能如下表所示:
下列说法错误的是 A.SCl2的结构式为C1-S-Cl B.S2Cl2的电子式为: C.y=2b-a-c D.在S2(1)+2Cl2(g)
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是
A.该电池发生的反应为析氢腐蚀 B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O C.当电路中转移0.1 mol电子时，消耗锌板的总质量为26 g D.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出
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| 8. 难度：中等 | |
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用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A.图1所示装置可制备氢氧化亚铁 B.图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水 D.图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
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| 9. 难度：中等 | |
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2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下所示。下列说法错误的是
A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B.原子半径比较：甲>乙>Si C.原子序数：甲－Ca＝1 D.推测乙的单质可以用作半导体材料
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| 10. 难度：中等 | |
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氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知该反应的反应速率随c(H＋)的增大而增大。如图所示为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。下列说法不正确的是( )
A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大所致 B.纵坐标为υ(Cl－)的υ－t曲线与图中曲线完全重合 C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3—的物质的量的减少量 D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
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| 11. 难度：中等 | |
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某溶液X中可能含有K＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32—中的一种或多种，为了定性检验溶液X中的部分离子，做了如下实验：①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，有无色气体和红褐色沉淀生成。②取①反应后的上层清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相关分析不正确的是( ) A.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体 B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生白色沉淀 C.步骤②中发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑ D.用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧，透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰
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| 12. 难度：中等 | |
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类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 B. CaC2能水【解析】 C. Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
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| 13. 难度：中等 | |
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由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是
A.充电前，该电池两电极不存在电势差 B.放电时，右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池 C.充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 g D.放电时，电极Y为电池的正极
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| 14. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||
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温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1 B.反应达平衡时，容器Ⅱ中 C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1
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| 15. 难度：中等 | |
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图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题： (1)元素F在周期表中的位置为________________ (2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。 (3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________ (4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。 ①溶液b为_________________ ②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||
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电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知： ①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在； ②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-； ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
Ⅰ.腐蚀电池法 (1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。 a．作原电池的正极 b．在反应中作还原剂 c．表面可能有气泡产生 Ⅱ.电解还原法 向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。
(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________ (3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________ (4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。
①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。 a．2～4 b．4～6 c．6～10 ②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________
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| 17. 难度：中等 | |
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镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2.00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题： (1)在室温下，纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是____，B中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。 ②按照气流的方向从左至右连接装置：a接____、____接____、_b__接____。 ③气体通过CuO这一装置的目的是什么？用化学方程式回答：______。 ④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防_____________(化学方程式表示)的发生。 (2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。 Ⅰ.合成碳酸镁晶体的步骤如下： 步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。 步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。 步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。 步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。 ①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。 ②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为________________ Ⅱ.测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。 称量1.000 g碳酸镁晶体，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。
③上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_____________________ ④若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为__________(用含a的表达式表示)。 ⑤若称取100 g上述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图3所示，则合成的晶体中n＝____(取整数)。
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| 18. 难度：中等 | |
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高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示：
(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程式为________。 (3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。 (4)操作a的名称是____。 (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t，则产率为____ (用含a，b的代数式表示)。 (6)某温度下，高氯酸铜[Cu(ClO4)2]按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO4)2
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| 19. 难度：中等 | |
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燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。 Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：
(1)写出反应1的离子方程式：____ 。 (2)反应2为NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。
①比较a、b点的反应速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。 ②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是____________。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)
(3)下列关于图2的说法正确的是________。 A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大 B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点 D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 (4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_____________(用含x的代数式表示)。 Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。
(5)直流电源b极为____，阳极发生的反应为______。
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