江苏省南通市2019-2020学年高二下学期期末调研测试化学（A卷）试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥－－沪苏通长江公铁大桥胜利开通。大桥的开通为长三角一体化发展国家战略奠定了坚实的基础。下列有关大桥设施的说法不正确的是

A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭

B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金

C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能

D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A.羟基的电子式：

B.聚丙烯的结构简式：

C.氨基乙酸的分子式：C₂H₅NO₂

D.乙酸的球棍模型：

3. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A.烧碱和纯碱均属于碱

B.水煤气和天然气均属于纯净物

C.裂化汽油和直馏汽油均属于烃类

D.和均属于酚

4. 难度：中等

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂

B.硫酸钠能使蛋白质盐析，可用于分离蛋白质

C.甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本

D.纤维素能水解得到葡萄糖，可用于制醋酸纤维

5. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液：Na⁺、K⁺、HCO、SO

B.使酚酞变红色的溶液：NH、Ca²⁺、NO、SO

C.0.1mol·L^-1 K₂CO₃溶液：H⁺、Ba²⁺、NO、Cl^-、

D.0.1mol·L^-1FeCl₃溶液：Na⁺、Cu²⁺、SO、NO

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A.0.3g ³He含有0.1mol中子

B.0.1mol·L^-1NaCl溶液中含有0.1mol Na⁺

C.标准状况下， 1.12 L 水中含有 0. 1mol H

D.常温常压下，2.8gN₂ 中含有 01 mol π键

7. 难度：简单

下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A.装置甲：分离乙醇和乙酸

B.装置乙：实验室制备少量乙烯

C.装置丙：制取少量乙酸乙酯

D.装置丁：比较乙酸、碳酸、硅酸三者酸性强弱

8. 难度：中等

核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸（RNA）的结构片断示意图如下， 它在酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是

A.核酸也可能通过人工合成的方法得到

B.酶是有机化合物，催化活性与温度有关

C.该核酸水解生成的碱基中含有氮元素

D.该核酸完全水解生成的酸是H₃PO₃

9. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na₂O₂与水反应：2O+2H₂O= 4 OH^-+ O₂↑

B.向苯酚钠溶液中通入少量 CO₂:C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O→C₆H₅OH + HCO

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca²⁺ +HCO+OH^-=CaCO₃↓+ H₂O

D.用NaOH溶液吸收 NO₂：4 NO₂+4 OH^-=3 NO+NO+2H₂O

10. 难度：简单

双氧水和“84”消毒液都可以有效杀灭新冠病毒， 常温下将两者混合时可发生反应： NaClO+ H₂O₂ =NaCl+O₂↑+H₂O。 下列有关说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.常温下，H₂O₂ 的氧化性强于 NaClO

C.H₂O₂在该反应中既作氧化剂又作还原剂

D.生成1.12 L （标准状况）O₂ 时共转移 0.1 mol 电子

二、多选题

11. 难度：中等

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子

12. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的的是

A.将酸性 KMnO₄溶液分别滴入 和中，鉴别两种有机物

B.向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水，除去苯中混有的少量苯酚

C.用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体

D.将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体

三、单选题

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将Na2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生	Na2SO3样品中含有Na2SO4
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后，溶液变红	原溶液中含有Fe^2+
C	向溴水中滴加乙醛溶液，溶液褪色	乙醛能与Br2发生加成反应
D	向苯和溴液的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生	苯与Br2发生取代反应

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

某一元醇具有如下性质：①能在加热时被 CuO氧化；②能发生消去反应得到烯烃；③生成的烯烃一定不存在顺反异构体。该一元醇可能

A.1—丁醇 B.2—丁醇 C.2,2-二甲基丙醇 D.2-甲基-2-丙醇

四、多选题

15. 难度：中等

有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO₂和H₂O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

 

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO₂

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO₂

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

五、原理综合题

16. 难度：中等

短周期元素 A、G、M、X、Y  的原子序数依次增大， 其中元素A 的原子序数与周期序数相等， 元素G 和X 的基态原子的原子轨道上都只有 2 个未成对电子，元素 Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素 Z 的原子序数为 24。

(1)Z³⁺基态核外电子排布式为_____。

(2)G、M、X 中的两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是_____(填化学式)。

(3)M、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______( 填元素符号)。MX 的空间构型为_______(用文字描述)。

(4)M₂A₄分子中M 原子轨道的杂化类型为 _____ 。1 mol G₂A₄分子中含有 σ 键的数目为 ____ 。化合物 M₂A₄的沸点比化合物G₂A₄的高， 主要原因是___ 。

(5)元素 Y 位于周期表的 __区 ， 它与元素 Z 形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中 Y与 Z 的原子个数比为 ____。

(6)元素 Z 的氯化物的结晶水合物 ZCl₃·6H₂O 是配位化合物， 由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1 mol 浅绿色的  ZCl₃·6H₂O晶体溶于水， 加入足量硝酸银溶液，立即生成 2 mol AgCl 沉淀。已知Z³⁺ 的配位数为 6, 则该浅绿色晶体中配离子的化学式为_____________ 。

17. 难度：中等

糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸( )等物质生成。

(1)麦芽糖是一种二糖， 因为 1 mol 麦芽糖水解后能生成______。

(2)在酶的催化作用下， 葡萄糖在人体内代谢的最终产物是________(填化学式)。

(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯， 写出该反应的化学方程式：_____

(4)9g 葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO₂和 H₂O时消耗O₂的物质的量为 _______。

(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案：_____。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO₄溶液 ，10%的 NaOH 溶液)。

六、有机推断题

18. 难度：中等

一种由烃A 合成高分子化合物D 的有机物转化关系如下：

A的质谱图如图1所示。B是一种二溴代烃，B的核磁共振氢谱如图2所示。C 是一种二烯烃。

(1)A的分子式为_____。根据系统命名法，A的名称是 ____。 反应①的反应类型为______ 。

(2)C分子中可能共平面的碳原子最多有_____个。写出两种与 C 互为同分异构体， 且核磁共振氢谱中只有两个峰的炔烃的结构简式： _______、_____。

(3)写出反应②的化学方程式：  ______________。

(4)2000年诺贝尔化学奖授予开辟导电塑料领域的科学家。研究发现：聚合物要能够导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合。结合 D的结构简式判断D是否可能具有导电性，并说明理由 ： __。

19. 难度：困难

苯芴醇是我国创制的甲氟喹类新药，对间日疟有治疗作用，可通过以下方法合成：

（1）E中的官能团名称为_____ 和______。

（2）C→D的反应类型为________。

（3）G的分子式为C₇H₅OCl,写出G 的结构简式： _______。

（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体 X 的结构简式： ___。

①能发生银镜反应；

②分子中含有两个苯环，每个苯环上只有一个取代基；

③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。

（5）请写出以和ClCH₂COCl为原料制备（苦杏仁酸）的合成路线图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。

七、工业流程题

20. 难度：中等

某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO₂）制备 MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①“酸浸 ”后的溶液pH< 1，除含 Mn²⁺ 外 ，还含有少量 Fe²⁺、Al³⁺、 Ca²⁺等金属离子。

②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol•L^-1 计算）：

金属离子	开始沉淀时的 pH	完全沉淀时的 pH
Fe^2+	5.8	8.8
Fe^3+	1.1	3.2
Al^3+	3.0	5.0
Mn^2+	7.3	10.3

（1）“ 酸浸”时使用的酸 X 为___, SO₂的作用是  ______    。

（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是______。加入石灰浆调节溶液pH范围是______。

（3）MnSO₄可用于测定水中溶解氧的含量 ，步骤如下：

步骤1:取 100.00mL 水样于锥形瓶中， 迅速加入足量MnSO₄ 溶液及碱性KI溶液，发生反应： 2Mn²⁺+O₂ +4OH^-= 2MnO（OH）₂↓,密封静置。

步骤 2:向锥形瓶中加入适量稀 H₂SO₄, MnO（OH）₂与I^- 完全反应生成 Mn²⁺和 I₂后加入几滴淀粉溶液。

步骤 3:用 5.000×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应： I₂ +2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI。滴定至终点时共消耗Na₂S₂O₃ 溶液16.00 mL。

①步骤 2 中MnO（OH）₂与 I^- 反应的离子方程式为    _________。

②步骤3中滴定终点的实验现象为______。

③步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是___。

④计算该水样中溶解氧的含量（用 mg•L^-1 表示 ）___。（写出计算过程）